Enunciado

3.12 (a) A entalpia padrão de combustão do fenol sólido ( C 6 H 5 O H ) é - 3054   k J   m o l - 1 , a 298 K, e sua entropia molar padrão é 144,0 J   K - 1   m o l - 1 . Calcule a energia de Gibbs padrão de formação do fenol a 298 K.

Passo 1

Opaaa... vamos pra mais uma???

Nessa questão vamos usar a entalpia padrão de combustão do fenol pra achar a entalpia de formação. Daí é só a gente calcular a entropia pra depois calcular a energia de Gibbs pela equação:

Δ f G = Δ f H - T Δ f S

A reação de formação do fenol:

6   C g r + 1 2 O 2 g + 2   H 2 g → C 6 H 5 O H s

E a reação de combustão:

C 6 H 5 O H s + 6 O 2 g → 6 C O 2 g + 2   H 2 O l

Outros dados que ele não deu a gente acha nas tabelas lá no final do livro.

Passo 2

Usando a reação de combustão:

Δ c H = 6 Δ f H C O 2 , g + 2 Δ f H H 2 O , l - Δ f H C 6 H 3 O H , s

Δ f H C 6 H 5 O H , s = - 3054   k J   m o l - 1

Agora com a reação de formação: (pra entropia):

Δ f S = S m C 6 H 5 O H , s - 6 S m C , g r - 1 2 S m O 2 , g - 2 S m H 2 , g

Δ f S = 144,0   J   K - 1   m o l - 1

E a energia de Gibbs:

Δ f G = Δ f H - T Δ f S

Δ f G = - 50   k J   m o l - 1

Resposta

- 50   k J   m o l - 1

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