Enunciado

3.17 (a) A variação da energia de Gibbs, num proceso a pressão constante, ajusta-se a expressão Δ G J = - 85,40 + 36,5 T K . Calcule o valor de Δ S no processo.

Passo 1

Falaaa beleza???

Nessa questão vamos precisar lembrar que:

Δ G = Δ H - T Δ S

Passo 2

E assim podemso comparar as duas equação e já achar:

Δ S = - 36,5   J   K - 1

E acabamos... essa foi rapidinha, ne???

Então vamos pra próxima...

Resposta

Δ S = - 36,5   J   K - 1

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3.3 (b) Calcule Δ S (para o gás) quando 2,00 mol de um gás perfeito monoatômico, com C p , m = 7 2 , passam do estado a 25°C e 1,50 atm para o estado a 135°C e 7,00 atm. Como se explica o sinal de Δ S
3.3 (a) Calcule Δ S (para o gás) quando 3,00 mol de um gás perfeito monoatômico, com C p , m = 5 2 R , passam do estado a 25°C e 1,00 atm para o estado a 125°C e 5,00 atm.
3.13 (b) Calcule as variações de entropia do sistema e das suas vizinhanças e a variação total de entropia, quando uma amostra de 21 g de argônio gasoso, a 298 K e 1,50 bar, passa do volume de 1,20 dm
3.9 (b) Com as entropias das reações calculadas no Exercício 3.8b e com as entalpias das mesmas reações, calcule as energias padrões das reações a 298 K.
3.13 (a) Calcule as variações de entropia do sistema e das suas vizinhanças e a variação total de entropia, quando uma amostra de 14 g de nitrogênio gasoso, a 298 K e 1,00 bar, duplica o seu volume (a