Enunciado

3.7 (b) A entalpia de vaporização do metanol é 35,27 kJ mol^-1 no ponto de ebulição normal de 64,1°C. Calcule (a) a entropia de vaporização do metanol nessa temperatura e (b) a variação de entropia nas vizinhanças do sistema.

Passo 1

E aii... vamos fazer mais uma??

Nessa questão vamos usar a equação pra entropia de transição (que aqui é vaporição):

Δ v a p S = Δ v a p H T e

E lembrando que assumindo o processo reverssível, então:

Δ S s i s + Δ S v i z = 0

Passo 2

A entroopia de vaporização, então, vai ser:

Δ v a p S = Δ v a p H T e

Δ v a p S = 35,25 × 10 3 64,1 + 273,15

Δ v a p S = 104,6   J   K - 1

E pra vizinhança:

Δ S s i s + Δ S v i z = 0

104,6 + Δ S v i z = 0

Δ S v i z = - 104,6   J   K - 1

Resposta

Δ v a p S = 104,6   J   K - 1

Δ S v i z = - 104,6   J   K - 1

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3.7 (a) A entalpia de vaporização do clorofórmio ( C H C l 3 ) é 29,4k Jm o l - 1 no ponto de ebulição normal a 334,88K . Calcule (a) a entropia de vaporização do clorofórmio nessa temperatura e (b) a
3.1 (b) Calcule a variação de entropia quando 25 kJ de enrgia, na forma de calor, se tranferem reversível e isotermicamente para um grande bloco de cobre a (a) 0°C e (b) 70°C.
3.9 (a) Com as entropias das reações calculadas no Exercício 3.8ª e com as entalpias das mesmas reações, calcule as energias padrões das reações a 298 K.
3.1 (a) Calcule a variação de entropia quando 25 kJ de energia, na forma de calor, se tranferem reversível e isotermicamente para um grande bloco de ferro a (a) 0°C e (b) 100°C.
3.8 (a) Calcule a entropia-padrão das seguintes reações, a 298 K: 2C H 3 C H Og + O 2 g → 2C H 3 C O O Hl 2A g C l s + B r 2 l → 2A g B r s + C l 2 g H g l + C l 2 g → H g C l 2 s