Enunciado

3.11 (a) Calcule a energia de Gibbs padrão de reação 4   H C l g + O 2 g → 2 C l 2 g + 2 H 2 O l , a 298 K, a partir das entropias-padrão e das entalpias-padrão de formação dadas na Seção de Dados.

Passo 1

E aiii.. beleza???

Nessa equação vamos usar aquele “produto menos reagentes” para calcular as entalpias padrão e entropia padrão.

E pra energia de Gibbs:

Δ r G = Δ r H - T Δ r S

Passo 2

Começando pela entalpia:

Δ r H = 2 Δ f H C l 2 , g - 4 Δ f H H C l , g - Δ f H O 2 , g

Para a entropia:

Δ r S = 2 Δ f S C l 2 , g - 4 Δ f S H C l , g - Δ f S O 2 , g

E para a energia de Gibbs:

Δ r G = Δ r H - T Δ r S

= - 93,5   k J   m o l - 1

E acabamos... bora pra próxima?

Resposta

- 93,5   k J   m o l - 1

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