Enunciado

3.8 (a) Qual é a forma do íon S b F 5 2 - ? (b) Quantos ângulos F S b F diferentes existem na molécula? (c) Quais são os valores esperados para os ângulos F S b F ?

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem um par de elétrons livres além das 5 ligações, então esperamos um arranjo octaédrico e, consequentemente, uma forma pirâmide quadrada.

Passo 2

(b) Como o arranjo é octaédrico, todos os ângulos são iguais.

Passo 3

(c) Como o arranjo é octaédrico, todos os ângulos são iguais a 90°.

Resposta

(a) Forma pirâmide quadrada

(b) Todos os ângulos são iguais

(c) 90°

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

3.10 (a) Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a fórmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies: (a) P F 4 - ; (b) I C l 4 + ; (c) pentafluoreto de fósforo; (d)
3.9 Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a fórmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies: (a) Tetracloreto de enxofre; (b) Tricloreto de iodo; (c) I F 4 - ; (
3.17 Prediga os ângulos das ligações que envolvem o átomo central dos seguintes íons e moléculas triatômicos: (a) ozônio, O 3 ; (b) íon azido, N 3 - ; (c) íon cianato, C N O - ; (d) íon hidrônio, H 3
3.28 Para cada uma das seguintes moléculas ou íons, escreva a estrutura de Lewis, liste o número de pares isolados do átomo central, identifique a forma e estime os ângulos de ligação: (a) P B r 5 ; (
3.12 Dê a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies: (a) S i H 4 ; (b) A s C l 3 ; (c)S C l 2 ; (d) I F 4 + .