Enunciado

3.9 Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a fórmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies: (a) Tetracloreto de enxofre; (b) Tricloreto de iodo; (c) I F 4 - ; (d) trióxido de xenônio.

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem um par de elétrons livres e quatro ligações, então esperamos um arranjo bipirâmide trigonal e, consequentemente, uma forma de gangorra. Como são 4 ligantes e o par de elétrons ficará na posição equatorial, então a fórmula VSEPR seria A X 4 E .

Passo 2

(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem dois pares de elétrons livres e três ligações, então esperamos um arranjo bipirâmide trigonal e, consequentemente, uma forma T. Como são 3 ligantes e os pares de elétrons ficarão em lados opostos, então a fórmula VSEPF seria A X 3 E .

Passo 3

(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem dois pares de elétrons livres e 4 ligações, então esperamos um arranjo octaédrico e, consequentemente, uma forma quadrado planar. Como são 4 ligantes e os pares de elétrons ficarão em lados opostos, então a fórmula VSEPF seria A X 4 E 2

Passo 4

(d) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem um par de elétrons livres e três ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico e, consequentemente, uma forma pirâmide trigonal. Como são 3 ligantes e o par de elétrons fica na posição equatorial, então a fórmula VSEFR seria A X 3 E .

Resposta

(a) Gangorra; A X 4 E ;

(b) Forma T A X 3 E ;

(c) Quadrado planar; A X 4 E 2 ;

(d) Pirâmide trigonal; A X 3 E .

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