Enunciado

7.39 Coloca-se um cubo de gelo de 50,0 g, em 0°C, em um copo que contém 400,0 g de água, em 45°C. Qual é a temperatura final do sistema (veja as Tabelas 7.2 e 7.3)?

Passo 1

Vamos dividir o nosso problema em etapas.

Primeiramente vamos calcular a quantidade de calor necessária para derreter o gelo (que chamaremos aqui de Q 1 ).

Para isso precisamos olhar na tabela 7.3 o valor da entalpia de fusão da água (que é ∆ H f u s = 6,01   k j / m o l )

Calculando a massa molar da água, temos

M M H 2 O   = 2 × 1 + 1 × 16

M M H 2 O = 18   g / m o l

Calculando a quantidade de mols, temos

n H 2 O = 5 0,0   g 18 g m o l

n H 2 O = 2,78   m o l

Calculando a quantidade de calor Q 1

Q 1 = ∆ H f u s × n H 2 O

Q 1 = 6,01 k j m o l × 2,78   m o l

Q 1 = 16 , 71   k J

Q 1 = 1671 0   J

(vamos precisar em J, pois as fórmulas que usamos para calcular Q 2 e Q 3 têm unidade de J, e não kJ)

Passo 2

Agora vamos calcular a quantidade de calor necessária pra aumentar a temperatura de 0°C para T f i n a l (que chamaremos aqui de Q 2 ).

Para isso precisamos olhar na tabela 7.2 a capacidade calorífica específica da água no estado líquido (que é C e = 4,184 J ° C   g )

Calculando a quantidade de calor Q 2 (fórmula (6a))

Q 2 = m × C e × T f i n a l - T i n i c i a l

Q 2 = 5 0   g × 4,184 J ° C   g × T f i n a l - 0 ° C

Q 2 = 209,2   T f i n a l

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de calor liberada pelos 400,0 g de água a 45°C para chegar a T f i n a l (que chamaremos aqui de Q 3 ).

Para isso precisamos olhar na tabela 7.2 a capacidade calorífica específica da água no estado líquido (que é C e = 4,184 J ° C   g )

Calculando a quantidade de calor Q 3 (fórmula (6a))

Q 3 = m × C e × T f i n a l - T i n i c i a l

Q 3 = 400   g × 4,184 J ° C   g × T f i n a l - 45 ° C

Q 3 = 1673,4   ( T f i n a l - 45 )

Passo 4

A quantidade de calor necessária para derreter o gelo e aquecer a água formada até T f i n a l vai ser igual à quantidade de calor liberada pela água que estava a 45°C (mas com o sinal de menos na frente, porque o calor está sendo LIBERADO), ou seja

Q 1 + Q 2 = - Q 3

1671 0 + 209,2   T f i n a l = - 1673,4   ( T f i n a l - 45 )

Resolvendo

16710 + 209,2   T f i n a l = - 1673,4   T f i n a l + 75,312

1882,6     T f i n a l = 58602

    T f i n a l = 31,12 ° C

Resposta

  T f i n a l = 31,12 ° C

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

7.37 Quanto calor é necessário para converter 80,0g de gelo, que está a 0,0 ° C , em água, em 20 ° C (veja as Tabelas 7.2 e 7.3)?
7.41 Os dados seguintes foram obtidos para um novo composto usado em cosméticos: ∆ H f u s = 10,0 k J m o l , ∆ H v a p = 20,0 k J m o l ; capacidades caloríficas: 30 J m o l para o sólido; 60 J m o l
7.91- Qual é o calor necessário para converter um bloco de gelo de 42,3 g, em −5,042°C, em vapor de água em 150,35°C ?
Explique por que as capacidades caloríficas do metano e do etano diferem dos valores esperados para um gás monoatômico ideal e , também, uma da outra. Os valores de C p são 35,31J ⋅ K - 1 ⋅ m o l - 1
A contribuição dos modos vibracionais de alta temperatura para a capacidade calorífica molar de um sólido em volume constante é R para cada modo de vibração. Portanto, para um sólido monoatômico, a ca