Enunciado

7.66 Use as entalpias padrão de formação do Apêndice 2A e calcule a entalpia padrão da reação da calcita com ácido clorídrico:

C a C O 3 s + 2   H C l a q → C a C l 2 a q + H 2 O l + C O 2 g

Passo 1

Vamos separar primeiro os dados do Apêndice 2A

∆ H f o C a C O 3 , s = - 1206,9   k J / m o l

∆ H f o H C l , a q = - 167,16   k J / m o l

∆ H f o C a C l 2 , a q = - 877,1   k J / m o l

∆ H f o H 2 O , l = - 285,83   k J / m o l

∆ H f o C O 2 , g = - 393,51   k J / m o l

Agora podemos calcular a entalpia padrão da reação

∆ H ° = 1   m o l × ∆ H f o C a C l 2 , a q + 1   m o l × ∆ H f o H 2 O , l + 1   m o l × ∆ H f o C O 2 , g

- 1   m o l × ∆ H f o C a C O 3 , s - 2   m o l × ∆ H f o H C l , a q

∆ H ° = 1   m o l × - 877,1 k J m o l + 1   m o l × - 285,83 k J m o l + 1   m o l × - 393,51 k J m o l

- 1   m o l × - 1206,9 k J m o l - 2   m o l × - 167,16 k J m o l

∆ H ° = - 877,1   k J - 285,83   k J - 393,51   k J + 1206,9   k J + 334,32   k J

∆ H ° = - 15,22   k J

Resposta

∆ H ° = - 15,22   k J

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