Enunciado

7.77 Use a Fig. 1.54, os Apêndices 2A e 2D e os dados abaixo para calcular a entalpia de rede de N a 2 O : ∆ H f o N a 2 O = - 409   k J / m o l , ∆ H f o O , g = + 249   k J / m o l .

Passo 1

A reação é

N a 2 O → 2   N a + + O 2 -

Ele já nos dá ∆ H f o N a 2 O = - 409   k J / m o l , mas USAMOS o negarivo da entalpia de formação do N a 2 O : + 409   k J / m o l

e ∆ H f o O , g = + 249   k J / m o l , faltando só a do N a , mas podemos olhar no Apêndice 2A

∆ H f o N a , g = + 107,32   k J / m o l

Mas são 2 mol, então USAMOS: + 214,64   k J   m o l .

A energia de ionização do sódio vai ser (olhar no Apêndice 2D):

I N a = 494   k J / m o l

Mas são 2 mol, então USAMOS: + 988   k J / m o l

Entalpia para o ganho dos dois elétrons do oxigênio: (usar o negativo do valor encontrado na figura 1.54)

E 1 = - 141   k J / m o l

E 2 = + 844   k J / m o l

Agora é só montar o ciclo com a soma zero.

+ 409 k J m o l + 249 k J m o l + 214,64 k J m o l + 988 k J m o l - 141 k J m o l + 844 k J m o l - ∆ H L = 0

∆ H L = 2563,64   k J / m o l

Resposta

∆ H L = 2563,64   k J / m o l

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

7.78 Use a Fig. 1.54, os Apêndices 2A e 2D e os dados abaixo para calcular a entalpia de rede de A l C l 3 : ∆ H f o A l , g = + 326k J / m o l .
7.85- O benzeno é mais estável e menos reativo do que o esperado pelas estruturas de Kekulé. Use as entalpias de ligação média da Tabela 7.8 para calcular o abaixamento de energia por mol, decorrente
7.86- Decida se a substituição de uma ligação dupla carbono-carbono por duas ligações simples é energeticamente favorável: use as Tabelas 7.7 e 7.8 para calcular a entalpia de reação da conversão do e
7.101 (a) Será que a produção de gás de água (um combustível industrial barato de baixo grau calorífico) é um processo exotérmico ou endotérmico? A reação é C s + H 2 O g → C O g + H 2 g (b) Calcule a
7.103 Um automóvel experimental usa hidrogênio como combustível. No começo de uma corrida de teste, o tanque rígido de 30,0 L admitiu 16,0 atm de hidrogênio em 298 K. No fim da corrida, a temperatura