Enunciado

7.86- Decida se a substituição de uma ligação dupla carbono-carbono por duas ligações simples é energeticamente favorável: use as Tabelas 7.7 e 7.8 para calcular a entalpia de reação da conversão do eteno, C2H4, em etano, C2H6. A reação é H2C=C H2 (g) + H2 (g)→ CH3--- CH3 (g)

Passo 1

Gente, para decidirmos se essa troca é energeticamente favorável temos que calcular o ∆H.

Passo 2

Temos 10 ligações C-H, 1 ligação H-H, 1 ligação C-C e 1 ligação C=C.

Dessa forma, nos reagentes temos:

4 x 412 + 612 + 436 = 1824 Kj/mol

No produto temos:

348 + 6 x 412 = 2820 Kj/mol

Devemos lembrar sempre que no produto nós formamos novas ligações, então o sinal da energia é negativo : -2820 Kj / mol

Se nós somarmos o ∆Hproduto com o ∆Hreagente veremos que :

1824 – 2820 = - 996 Kj/mol

O processo é termodinamicamente favorável, pois há liberação de energia.

Resposta

O processo é energeticamente favorável.

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7.77 Use a Fig. 1.54, os Apêndices 2A e 2D e os dados abaixo para calcular a entalpia de rede de N a 2 O : ∆ H f o N a 2 O = - 409k J / m o l , ∆ H f o O , g = + 249k J / m o l .
7.66 Use as entalpias padrão de formação do Apêndice 2A e calcule a entalpia padrão da reação da calcita com ácido clorídrico: C a C O 3 s + 2H C l a q → C a C l 2 a q + H 2 O l + C O 2 g
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7.72 Uma reação importante que ocorre na atmosfera é N O 2 g → N O g + O g , que é provocada pela luz do Sol. Que energia deve ser fornecida pelo Sol para que ela ocorra? Calcule a entalpia padrão da