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Enunciado

82 Como o espectro de massas do D 2 O se compara ao descrito no texto para o H 2 O ? Veja a Técnica Principal 6, Espectrometria de Massas, que segue esta série de exercícios.

Passo 1

O átomo de deutério presente em D 2 O (água deuterada) é o isótopo pesado de hidrogénio, porque contém um neutro, bem como um protão. No espectro de massa, as partículas carregadas são desviadas sob a influência do campo magnético e elétrico para determinar as massas relativas da partícula. Portanto, o composto que contém D, será mais pesado do que a um que contém H. Assim, o D 2 O   desvia menos quando está sob a influência do campo eléctrico e magnético.

Devido a diferentes massas de deutério e prótio, são obtidas diferentes abundâncias relativas. O H e o D diferem nas suas propriedades magnéticas, pelo que foram facilmente distinguidos no espectro de massa.

A amostra de água apresentou dois picos do espectro de massa em 17   m u   e   18   m u ,  enquanto D 2 O   mostra os dois sinais abundantes em 20   m u   e   18   m u devido aos efeitos isotópicas dos átomos de oxigénio.

Assim, à medida que o espectro de massa mede as massas de moléculas individuais, D 2 O   e   H 2 O mostram os diferentes picos no espectro de massa.

Resposta

A amostra de água apresentou dois picos do espectro de massa em 17   m u   e   18   m u ,  enquanto D 2 O   mostra os dois sinais abundantes em 20   m u   e   18   m u devido aos efeitos isotópicas dos átomos de oxigénio.

Assim, à medida que o espectro de massa mede as massas de moléculas individuais, D 2 O   e   H 2 O mostram os diferentes picos no espectro de massa.

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