Enunciado

8.29 Que substância, em cada par, tem a maior entropia molar, em 298 K: (a) HBr(g) ou HF(g); (b) N H 3 ( g ) ou Ne(g); (c) I 2 ( s ) ou I 2 l ; (d) 1,0 mol de Ar(g) em 1,00 atm ou Ar(g) em 2,00 atm?

Passo 1

(a) H B r ( g ) , pois como o Br é maior que o F, então ele vai ocupar um volume maior, portanto, a maior entropia.

Passo 2

(b) N H 3 ( g ) , pois tem maior complexidade, sendo um molécula de quatro átomos comparação ao Ne(g), que é uma molécula com um átomo só.

Passo 3

(c) I 2 l , pois substânias em maior entropia no estado líquido do que no estado sólido.

Passo 4

(d) 1,0 mol de Ar(g) em 1,00 atm, pois vai ocupar um volume maior que em 2,00 atm

Resposta

(a) H B r ( g )

(b) N H 3 g

(c) I 2 l

(d) 1,0 mol de Ar(g) em 1,00 atm.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

44. Três amostras liquidas, de massas conhecidas, são aquecidas até o ponto de ebulição com um aquecedor de 500 W. Após alcançar o ponto de ebulição, o equipamento continuou por 4,0 min e parte de cad
52. As figuras abaixo mostram uma visualização molecular de um sistema que sofre uma mudança espontânea. Use as figuras para determinar se a entropia aumenta ou diminui durante o processo. Explique a
O ponto de ebulição normal do metanol é menor do que o previsto pela regra de Trouton. Dê uma interpretação molecular para esta observação.
Suponha que você criou dois pequenos sistemas contendo três átomos cada e que cada átomo pode aceitar energia em quanta da mesma magnitude. (a) Quantos arranjos diferentes existem de dois quanta de en
As entalpias de fusão e os pontos de fusão dos seguintes elementos são: Pb, 5,10 kJ·mol-1, 327°C; Hg, 2,29 kJ·mol-1, –39°C; Na, 2,64 kJ·mol-1, 98°C. Levando em conta esses dados, determine se uma rela