Enunciado

52. As figuras abaixo mostram uma visualização molecular de um sistema que sofre uma mudança espontânea. Use as figuras para determinar se a entropia aumenta ou diminui durante o processo. Explique a espontaneidade do processo em termos das variações de entropia do sistema e da vizinhaça. Os termômetros mostram a temperatura do sistema.

Passo 1

De acordo com a figura como ocorreu um aumento do numero total de moléculas, podemos afimar que a entropia aumenta durante o processo.

Passo 2

Como está ocorrendo uma diminuição da entropia do sistema, o fluxo de energia tende a ir para onde está havendo aumento de entropia, que e na vizinhaça onde a entropia está aumentando.

Resposta

Explicaçao.

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34. Prediga qual dos hidrocarbonetos abaixo tem a entropia padrão molar mais alta em 25°C.
a) Para qual das seguintes substâncias você esperaria a maior entropia molar na fase líquido: benzeno, metanol (CH3OH) ou 1-propanol (CH3CH2CH2OH)? (b) Sua esposta seria diferente se essas substâncias
(a) Antes de verificar os números, para qual das seguintes substâncias você esperaria a maior entropia padrão molar, CH3COOH(l) ou CH3COOH(aq)? (b) Tendo feito a predição, examine os dados no Apêndice
Uma solução 0,020 M de C6H12O6 9(aq) (glicose) é separada de uma solução 0,050 M de CO(NH2)2(aq) (ureia) por uma membrana semipermeável, em 25°C. (a) Que solução tem a pressão osmótica mais alta? (b)
8.28 Que entropia molar residual você esperaria para P H 2 F se ele adotasse um arranjo desordenado no cristal?