Enunciado

8.85) O hidrogênio queima em uma atmosfera de gás bromo para dar o gás brometo de hidrogênio. (a) Qual é a energia livre de Gibbs padrão da reação H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) em 298 K? (b) Se 120. mL do gás H2 em STP se combinam com uma quantidade estequiométrica de bromo e o brometo de hidrogênio resultante dissolve-se para formar 150. mL de uma solução em água, qual é a concentração molar do ácido bromídrico resultante?

Para resolver a questão 8.85 é necessário ter conhecimento no calculo da energia livre de Gibbis, ter em mãos uma tabela com os valor da energia livre de Gibbs de transformação e usar bastante regra de três, em simples né? Vamos nessa!

Para calcular a Energia Livre de Gibbs para uma reação utilizamos a seguinte fórmula:

G = n.Gpn.Gr

∆G= Energia Livre de Gibbs;

N= Coeficiente estequiométrico;

Gp= Energia livre de Gibbs de Formação (tabelada) dos produtos.

Gr= Energia livre de Gibbs de Formação (tabelada) dos reagentes;

Agora, mãos a obra!

Passo 1

Calcular a energia livre de gibbs.

Passo 2

Converter 120ml em litros.

Passo 3

Encontrar o numero de mols de H2 presentes no volume anteriormente determinado.

Passo 4

Descobrir quantos mols de HBr poderão ser formados com o numero de mols de H2.

Passo 5

Encontrar o numero de mols de HBr em um volume de 1000mL.

Resposta

  1. Como o enunciado da questão já oferece a reação química balanceada já podemos partir para a aplicação da formula da energia livre de gibbs, sabendo os valores tabelados das seguintes composições:
  2. H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g)

    H2(g) = 0

    Br2(g) = 0

    HBr(g) = -53,45 kj.mol-1

    G = n.Gpn.Gr

    ∆G = 2 . (-53,45kj.mol-1) – 0

    ∆G = -106,9 kj

  3. Agora iremos por partes, primeiramente vamos transformar os 120ml de STP em litros, para isso usamos regras simples de conversão.

120 m l   .   1 L 10 3 m l = 0,120 L

Sabemos que 1 mol de H2 equivale a 22,4L agora vamos descobrir o numero de mols desse elemento utilizando os valores anteriores:

0,120 L 22,4 L   .   1   m o l   = 5,35   .   10 3 m l

Com o balanceamento é possivel perceber que 1 mol de H2 com 1 mol de Br2 formou 2 de HBr, então vamos encontrar quantos mols poderão ser formados com 5,35   .   10 3 m l .

5,35   .   10 3 m l   . 2   m o l   H b 1   H 2

= 10,70   .   10 3   m o l s   H B r

Posteriormente essa quantidade 10,70   .   10 3   m o l s   H B r é dissolvida em 150ml para criar uma solução aquosa, dessa forma vamos encontrar agora quantos mols de HBr existem em 1000ml.

1000 m l   H B r   .     10,70   .   10 3     H B r 1 m l   H B r

0,0 714 ou 7,14   .   10 2   mol . L-1

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