Exercícios de Energia Livre de Gibbs - Lista de Exercícios Resolvida

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Questão 2

A amônia é uma molécula formada por nitrogênio e hidrogênio sendo a sua síntese um importante passo para o desenvolvimento de fertilizantes e, consequentemente, para a existência da civilização como hoje a conhecemos. O processo usado para sua produção foi desenvolvido por Fritz Haber e Carl Bosch em 1909. A reação que forma a amônia se dá entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio na presença de um catalisador a temperaturas geralmente entre 400 e 550 ℃ .

N 2 ( g )   +   3   H 2 ( g ) →   2   N H 3 ( g )

Haber foi laureado com o prêmio Nobel por esse trabalho em 1918. Contudo, a sua premiação

causou uma série de protestos, pois, durante a 1º Guerra Mundial, ele ficou conhecido como o “pai da guerra química”, tendo desenvolvido alguns gases usados nos conflitos. Há registros de abril de 1915 onde mais de 5 mil homens morreram devido a inalação de gás cloro, fora outros 10 mil que apresentaram graves sintomas de intoxicação. A obtenção indistrial da amônia é usualmente feita pelo processo conhecido como “processo Harbber-Bosch”.

  1. Calcule Δ G ° R e a ç ã o de formação da amônia a 298 K a partir dos valores de Δ H e Δ S dados abaixo. A reação será espontânea?
  2. No processo mencionado, a reação se dá a temperaturas superiores a 400 ° C Indique se esta temperatura elevada seria um fator importante para a espontaneidade do processo.

Dados:

S ° H 2 = 130,6   J .   m o l - 1 . K - 1

S ° N 2 = 191,5 ,   J .   m o l - 1 . K - 1

S ° N H 3 = 192,5   J .   m o l - 1 . K - 1

H ° N H 3 = - 46,0   K J .   m o l - 1

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