Enunciado

92. Uma amostra de 25,0 Ml de uma solução 0,150 M de Na2CO3 foi titulada com uma solução 0,100 M de HCl(aq). Qual é o p H da solução em cada ponto estequiométrico da titulação?

Passo 1

Neste tipo de questão, é legal escrever a equação que representa o processo de titulação para observarmos as proporções estequiométricas envolvidas. Sendo assim:

2 H C l a q + N a 2 C O 3 a q → H 2 C O 3 a q + 2 N a C l ( s )

Passo 2

Sendo assim, percebemos que a proporção é de 2:1. Agora, temos que encontrar qual é o ponto estequiométrico da titulação, fazendo:

n H C L = 2 . n N a 2 C O 3

H C L . v H C l = 2 N a 2 C O 3 v N a 2 C O 3

0,100 . v H C l = 2.0,150.25

v H C l = 75   m L

Sendo assim, para calcular o p H em cada ponto estequiométrico, basta atribuir volumes de HCl de modo que se faça análise antes, durante e depois do ponto de equivalência.

Resposta

v H C l = 75   m L

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