Enunciado

Um ácido orgânico foi isolado e purificado por recristalização do seu sal de bário. Para determinar o equivalente-grama do ácido, uma amostra de 0,393 g do sal foi dissolvido em cerca de 100 mL de água. A solução foi passada através de uma resina trocadora de íons fortemente ácida e a coluna, lavada com água; o eluato e as lavagens foram titulados com 18,1 mL de uma solução 0,1006   m o l   L - 1 de NaOH até o ponto final da fenolftaleína.

(a) Calcular o equivalente-grama do ácido orgânico.

(b) Uma curva de titulação potenciométrica da solução-resultante quando uma segunda amostra foi tratada da mesma forma revelou dois pontos finais: um a p H = 5 e o outro a p H = 9 . Qual é a massa molar do ácido?

Passo 1

Fala pessoal, tudo certinho? vamos responder mais uma questão, então prepara o material e vamos responder!!

Neste problema, somos solicitados a calcular o peso equivalente de ácido orgânico desconhecido e seu peso molecular. A partir do problema, sabemos que o sal de bário do desconhecido foi dissolvido na água, passado por resina de troca iônica e titulado com hidróxido de sódio.

Dados fornecidos no problema:

m a m o s t r a = 0,393   g

V N a O H = 18,1   m L = 0,0181   L

c N a O H = 0,1006   M

Passo 2

A - O peso equivalente de ácido ou base é definido como a massa do ácido ou base em gramas que reage com ou contém um mol de prótons.

Portanto, para calcular o peso equivalente de ácido orgânico desconhecido, primeiro devemos calcular a quantidade de hidróxido de sódio consumida durante a titulação:

n N a O H = c N a O H ∙ V N a O H

Com isso, podemos fazer a substituição

n N a O H = 0,1006   M ∙ 0,0181   L = 1,8209 ∙ 10 - 3   m o l

A quantidade calculada de hidróxido de sódio é igual à quantidade de ácido orgânico desconhecido. Portanto, sua massa equivalente será:

m e q = m a m o s t r a n a m o s t r a

Substituindo os termos

m e q = 0,393   g 1,8209 ∙ 10 - 3   m o l = 215 g m o l

Passo 3

B - Como havia dois pontos finais na curva de titulação potenciométrica, podemos concluir que dois equivalentes da base foram consumidos durante a titulação.

Portanto, o peso molecular do ácido será duas vezes a massa equivalente calculada em (a):

M á c i d o = 215 g m o l ∙ 2 = 430 g m o l

Resposta

a )   215   g / m o l

b )   430   g / m o l

Exercícios de Livros Relacionados

Quais dos seguintes indicadores (veja a Tabela 12.3) você poderia usar na titulação de uma solução 0,20M de C H 3 C O O H ( a q ) com uma solução 0,20M de N a O H ( a q ) : (a) alaranjado de metila; b
Estime o pH da solução que se forma quando 75,0 ml de uma solução 0,0995 M de Na2CO3 (aq) são misturados com a) 25,0 ml de uma solução 0,130 M de HNO3 (aq); b) 65,0 ml de uma solução 0,130 M de HNO3 (
Estime o pH da solução que se forma quando cada uma das seguintes soluções são adicionadas a 50,0 ml de uma solução 0,275 M de Na2HPO4 (aq); a) 50,0 ml de uma solução 0,275 M de HCl (aq); b) 75,0 ml d
Distinguir entre *(a) o ponto de equivalência e o ponto final de uma titulação. (b) um padrão primário e um padrão secundário.
Em que o método Fajans é superior ao método Volhard considerando-se a titulação de íons cloreto?