Enunciado

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A água da chuva é ligeiramente ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido. A chuva ácida resulta da reação de óxidos de enxofre e nitrogênio, ácidos, produzidos na combustão de carvão e petróleo, com água (ver Quadro 11.1).

  1. Se o S O 2 na parte (c) for primeiro oxidado em S O 3 antes de dissolver, qual seria o pH da mesma água?

Passo 1

Quando dissolvido em água, o S O 3 irá se transformar da seguinte forma:

Como todo o ácido sulfúrico vem do dióxido de enxofre:

H S O 4 - = 1,5 × 10 - 5 m o l L  

Como o ácido está em água e já temos cátions da letra (d), nós poderemos achar o equilíbrio:

Sabendo que o K a da reação é 0,012 (Tabela 11.10):

K a = H 3 O + S O 4 2 - H S O 4 - = 0,012

Substituindo os dados da tabela no equilíbrio:

( 1,5 × 10 - 5 + x ) x 1,5 × 10 - 5 - x = 0,012

Resolvendo o x:

x = 1,405 × 10 - 5

Então a concentração total do cátion será:

H 3 O + = 1,5 × 10 - 5 + 1,405 × 10 - 5 = 3 × 10 - 5 m o l L

E o pH:

p H = - l o g   H 3 O + = - l o g   3 × 10 - 5

Sendo assim:

p H = 4,52

Prontos para a última?

Resposta

4,52

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