Enunciado

Uma amostra de 25,00 mL de uma solução de limpeza doméstica foi diluída a 250,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução requer 40,38 mL de HCl 0,2506 mol.L⁻¹ para alcançar o ponto final, usando o verde de bromocresol como indicador. Calcular a porcentagem massa/volume de NH3 na amostra (suponha que toda a alcalinidade resulte da amônia.)

Passo 1

Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??

Nesse exercício a gente tem que prestar atenção e alguns detalhes mas nada muito difícil.

A primeira coisa é achar a quantidade de mol de HCl, dado as informações que ele deu:

C= n v n= C. vn= 0,2506. 0,04038n= 0,01 mol

Passo 2

Feito isso a gente pode montar a regra de três:

40,38 mL —-- 0,01 mol

50,0 mL —-- x

x= 0,0123 mol

Beleza, então para 50,0 mL, temos 0,0123 mol, mas quanto de massa isso equivale?

36,456 g de HCl —-- 1 mol

y —-- 0,0123 mol

y= 0,448 g

Logo

50,0 mL —-- 0,448 g

250 mL —-- z

z= 2,24 g

Passo 3

Mas ele quer resposta em porcentagem de massa/ volume, dessa maneira:

25 mL —-- 2,24%

100 mL —-- w

w= 8,96% m/v

Esse volume de 100 mL vem da diluição dos 250 mL.

Beleza gente?? Bora para mais uma!!

Resposta

8,96%

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