Enunciado

Uma massa de 0,1401 g de uma amostra de carbonato purificado foi dissolvida em 50,00 mL de HCl 0,1140 mol.L⁻¹ e aquecida para eliminar o CO₂. Uma retrotitulação do excesso de HCl requer 24,21 mL de NaOH 0,09802 mol.L⁻¹. Identifique o carbonato.

Passo 1

Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??

A primeira coisa que a gente tem que fazer é descobrir quantos mols de HCl reagem, pois o enunciado mesmo fala que o ácido está em excesso.

C= n v n= C. vn= 0,1140. 0,05= 0,0057 mol

Agora, a gente descobre pela reação com o hidróxido de sódio:

NaOH+ HCl → NaCl+ H₂O

A proporção aqui é de 1:1, logo, o número de mol é o mesmo para todos:

n HCl= n NaOH= 0,09802. 0,02421= 0,002373 mol

Assim, para formar o carbonato usa um número de mol de HCl de:

0,0057- 0,002373= 0,003327 mol

Passo 2

Até aqui de boa né? A próxima parte é agora descobrir quanto de mol de carbonato vai reagir:

XCO₃+ 2HCl → XCl+ H₂O+ CO₂

A proporção aqui vai ser 1:2.

1 —-- 2

x —-- 0,003327

x= 0,0016635 mol.

Passo 3

Achado o número de mol e tendo a massa dada pelo enunciado, agora é só achar a massa molar do composto:

n= m M M MM= n.mMM=0,0016635. 0,1404MM=84,22 g/mol

Com isso agora só achar a massa molar do nosso elemento X:

XCO₃: y+ 12,011+ 3.15,999y= 24,21 g

O elemento que tem essa massa é o Mg, logo, o nosso carbonato é o MgCO₃.

Moleza né gente?? Bora para a próxima!!

Resposta

MgCO₃

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