Enunciado

Apresente uma distinção clara entre:

*(a) redução e agente redutor.

(b) uma célula galvânica e uma célula eletrolítica.

*(c) o ânodo e o cátodo em uma célula eletroquímica.

(d) uma célula eletroquímica reversível e uma célula eletroquímica irreversível.

*(e) potencial padrão de eletrodo e potencial formal.

Passo 1

E ai meus amores nessa questãozinha “Pegue o que puder, sem nada a devolver” okay?

a) Redução e agente redutor

O processo que envolve a aceitação do elétron pelas espécies é conhecido como redução. Por exemplo,

C l + e - → C L

S + 2 e - → S 2 -

As reações acima envolvem a aceitação de elétrons, então o processo é de redução. Já a espécie que sofre oxidação por perda de elétrons e reduz outra espécie é conhecida como agente redutor. Por exemplo,

F e 3 + + A l → F e + A l 3 +

Na reação acima, Al sofre oxidação pela perda de elétrons e é convertido  A l 3 + e reduzido  F e 3 + ao  F e   fornecer os elétrons a ele. Assim, nesta reação, Al atua como agente redutor.

Passo 2

b) Uma célula galvânica e uma célula eletrolítica

Uma célula galvânica converte energia química em energia elétrica por meio de uma reação redox espontânea em uma célula composta por duas meias células com eletrodos imersos em uma solução eletrolítica contida em diferentes recipientes. Aqui, o ânodo é um eletrodo positivo e o cátodo é um eletrodo negativo. Uma célula eletrolítica converte energia elétrica em energia química através de uma reação não espontânea que ocorre na célula, pois a energia é necessária para iniciar a reação na célula. Esta célula contém eletrodos que são imersos em uma solução eletrolítica dentro do mesmo recipiente. Aqui, o ânodo é um eletrodo negativo e o cátodo é um eletrodo positivo.

Passo 3

c) O cátodo e o ânodo de uma célula eletroquímica

O cátodo é um eletrodo de uma célula eletroquímica onde a reação de redução ocorre pela aceitação de elétrons, e também é referido como eletrodo negativo. Considerando que, o ânodo é um eletrodo de uma célula eletroquímica onde a reação de oxidação ocorre pela perda de elétrons, e é referido como eletrodo positivo.

Passo 4

d) Uma célula eletroquímica irreversível e uma célula eletroquímica reversível

Uma célula eletroquímica na qual a direção do fluxo de elétrons pode ser alterada pela inversão da direção da reação eletroquímica que ocorre dentro da célula é conhecida como célula eletroquímica reversível. Considerando que uma célula eletroquímica irreversível é aquela em que as reações eletroquímicas são efetivamente irreversíveis, o que significa mudar a direção do fluxo de elétrons, as semi-reações dentro da célula mudam. Diferentes tipos de reações eletroquímicas operam dentro de uma célula. O exemplo mais comum de célula irreversível é uma célula seca

Passo 5

e) Um potencial formal e um potencial de eletrodo padrão

O potencial que se desenvolve em uma célula quando medido contra o eletrodo padrão de hidrogênio, onde a concentração de cada oxidante é uma unidade, é chamado de potencial formal. É denotado por  1   M   a uma pressão de  1   a t m   é conhecido como potencial de eletrodo padrão ou potencial de redução de eletrodo padrão.

Depois dessa questão, “Ninguém se mexe” Meu cérebro caiu.”

Haha bora pra proximaaaa

Resposta

Resposta nos passos.

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Identifique o agente oxidante e o agente redutor do lado esquerdo da equação para cada semirreação do Problema 18-7; escreva uma equação balanceada para cada semirreação.
Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações. Acrescente H + e/ou H 2 O necessários para obter o balanceamento. F e 3 + + S n 2 + → F e 2 + + S n 4 + C r s + A g + → C r 3 + + A
Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações. Acrescente He/ou H2O necessários para obter o balanceamento
Considere as seguintes reações de oxidação-redução
Identifique o agente oxidante e o agente redutor do lado esquerdo de cada equação no Problema 18-9; escreva uma equação balanceada para cada semi-reação.