Enunciado

Descreva ou defina resumidamente:

*(a) oxidação.

(b) agente oxidante.

*(c) ponte salina.

(d) junção líquida.

*(e) equação de Nernst

Passo 1

Falaaaa moçadinha, show de bola?

Como diz o Homem de ferro “Eu tenho um plano. Ataque!”

Bora atacar esse problemaaaaaaa junto comigoo.

a) Oxidação :

O processo que envolve a perda de elétrons por espécies é conhecido como oxidação.

Por exemplo,

N a → N a + + e -

M g → M g 2 + + 2 e -

As reações acima envolvem perda de elétrons, então o processo que ocorre é conhecido como oxidação.

Passo 2

b) Agente oxidante :

A espécie que sofre redução ao aceitar elétrons e oxidar outra espécie é conhecida como agente oxidante. Por exemplo,

F e 3 + + A l → F e + A l 3 +

Na reação acima,  F e 3 +   sofre redução pela aceitação dos elétrons dados por  A l   e convertido em  F e   enquanto  A l   é convertido em  A l 3 + . Assim,  F e   é o agente oxidante que sofre redução e oxida  A l .

Passo 3

(c) Ponte de sal:

Um tubo em forma de U contendo um eletrólito inerte que permite o fluxo de elétrons em dois recipientes diferentes de uma célula, evitando assim a agregação de íons juntos, é conhecido como ponte salina.

Passo 4

(d) Junção líquida :

A junção (ponto de encontro) entre soluções de dois eletrólitos que possuem composições diferentes é conhecida como junção líquida.

Passo 5

(e) Primeira equação :

A equação que narra a relação entre o potencial padrão  E 0 e a concentração das espécies dos reagentes e produtos é conhecida como equação de Nernst. A equação dada por Walther Nernst pode ser escrita como:

E = E 0 - 0.0592 n log ⁡ C c D d A a B b

Onde,

E →   potencial de eletrodo

E 0 →   potencial de eletrodo padrão

n →   número de mols de transferência de elétrons em uma reação

a , b , c e d são os coeficientes estequiométricos e todos os termos entre colchetes representam a concentração das espécies dentro dos colchetes

“Às vezes é preciso aprender a correr antes de começar a andar”

Resposta

Vide a explicação.

Exercícios de Livros Relacionados

Considere as seguintes reações de oxidação-redução
Utilize as atividades para calcular o potencial de um eletrodo de hidrogênio no qual o eletrólito é HCl 0,0100 mol L1 e a atividade do H2 seja 1,00 atm
Calcule o potencial de um eletrodo de cobreimerso em:
Calcule o potencial de um eletrodo de zinco imerso em:
Calcule o potencial de um eletrodo de platina imerso em uma solução que seja: