Enunciado

Balanceie as seguintes equações simplificadas e classifique-as como ácido-base ou redox:

(a) C H 4   g + S 8   s → C S 2   l + H 2 S   ( g )

(b)   S n + K O H   a q + H 2 O   ( l ) → K 2 S n ( O H ) 6   a q + H 2   ( g )

Passo 1

Uma reação ácido-base envolve a transferência de prótons (íons H + ) de uma espécie pra outra, sem necessariamente a alteração no número de oxidação das espécies envolvidas – mas pode haver, em alguns casos.

Já uma reação redox (reação de oxirredução) sempre envolve a variação no NOx de duas (sempre duas) espécies na reação, em que uma das espécies vai ter seu NOx aumentado (oxidação, perda de elétrons) e a outra vai ter seu NOx reduzido (redução, ganho de elétrons).

Com esses critérios, somos capazes de avaliar se as reações são ácido-base ou de oxirredução (redox). Além disso, vamos também balanceá-las pelo método MACHO (Metal, Ametal, Carga, Hidrogênio, Oxigênio).

Passo 2

(a) C H 4   g + S 8   s → C S 2   l + H 2 S   ( g )

Reação redox. Repare que o enxofre, na forma de S 8 , tem NOx 0. O carbono, em C H 4   tem NOx -4. Do outro lado da reação, encontramos ele com NOx +4, estando ligado a 2 enxofres, em C S 2 . Assim, o enxofre adquire NOx -2, por ser mais eletronegativo que o carbono.

Assim, concluímos que é uma reação de oxirredução, em que o carbono se oxida e o enxofre se reduz.

Passo 3

(b)   S n + K O H   a q + H 2 O   ( l ) → K 2 S n ( O H ) 6   a q + H 2   ( g )

Reação redox. O estanho, S n , estando sozinho – substância simples – tem NOx 0. O hidrogênio das moléculas de água têm NOx +1, por estarem ligados ao oxigênio, mais eletronegativo. No outro lado da reção, dos produtos, temos o estanho formando um composto com NOx +4, e o hidrogênio, na forma de H 2 , com NOx 0.

Assim, concluímos que é uma reação de oxirredução, em que o estanho se oxida e o hidrogênio se reduz.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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