Enunciado

A azida de chumbo, P b ( N 3 ) 2 é usada como detonador. (a) Que volume de nitrogênio, em condições normais (1 atm, 0°C) 1,5 g de azoteto de chumbo produzem quando se decompõem no metal chumbo e no gás nitrogênio? (b) 1,5 g de azida de mercúrio (II), H g ( N 3 ) 2 , que também é usada como detonador, produziriam um volume maior ou menor de gás, sabendo que os produtos da decomposição são o metal mercúrio e o gás nitrogênio? (c) As azidas de metal são, em geral, explosivos potentes. Por quê?

Dado: R = 0,082   a t m ∙ L / K ∙ m o l

M M   P b ( N 3 ) 2 = 291,3   g / m o l

M M   H g ( N 3 ) 2 = 284,6   g / m o l

Passo 1

(a)Pra isso, vamos usar P ∙ V = n ∙ R ∙ T , pois temos todos os dados que precisamos, exceto, ainda, pelo número de mols de N 2 gerados. Mas isso se determina facilmente por estequiometria, a partir da seguinte reação química de decomposição:

P b ( N 3 ) 2   s → P b   s + 3   N 2   ( g )

Pela estequiometria da reação, determinamos n , número de mols de gás nitrogênio gerados na decomposição de 1,5 g de azida de chumbo:

∴ n ≅ 0,0154   m o l

Agora, determinamos V :

V = 0,0154 ∙ 0,082 ∙ 273 1

∴ V ≅ 0,346   L

Passo 2

(b)Fazemos exatamente o mesmo, apenas mudando o detonador para azida de mercúrio:

H g ( N 3 ) 2   s → H g   s + 3   N 2   ( g )

Pela estequiometria da reação, determinamos n , número de mols de gás nitrogênio gerados na decomposição de 1,5 g de azida de mercúrio:

284,6   g   H g ( N 3 ) 2 - - - - - 3   m o l s   N 2  

1,5   g   H g ( N 3 ) 2 - - - - - - - n '

∴ n ' ≅ 0,0158   m o l

Agora, determinamos V :

V = 0,0158 ∙ 0,082 ∙ 273 1

∴ V ≅ 0,354   L

Verificamos que se obtém um volume maior de gás nitrogênio com a azida de mercúrio.

Passo 3

(c)As azidas são íons instáveis que se decompõem facilmente em N 2 , que, assim como qualquer gás, tende a se espalhar rapidamente pelo espaço em que ocupam.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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