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Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman - Capítulo 13.1 - Ex. 6a

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Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reaçoes de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante o agente redutor em cada reação. (a) Cl2O7(g) + H2O2(aq)   →   ClO2 (aq) + O2(g)

Passo 1

Devemos escrever as mias-reações balanceadas

Cl2O7(g) → 2 ClO2 (aq)

o Cl do Cl2O7 tem NOX = +7 e o Cl do ClO2 tem NOX=+3, portanto há uma variação de -4e (reduziu)

Cl2O7(g) +8e + 4H2O → 2 ClO2 (aq) + 8OH

H2O2 O2

O oxigênio vai de -2 para zero, portanto há uma variação de 2e (oxidou)

H2O2 + O2 + H2O +2e

Passo 2

Antes de somar as equações temos que ajeitar o número de elétrons:

Cl2O7(g) +8e + 4H2O → 2 ClO2 (aq) + 8OH

H2O2 + O2 + H2O +2e multiplicando por 4

Cl2O7(g) +8e + 4H2O → 2 ClO2 (aq) + 8OH

4H2O2 + 4O2 + 4H2O +8e

Somando temos a reação balanceada

Cl2O7(g) +4H2O2   → 2 ClO2 (aq) + 4O2 + 8OH

Passo 3

Agora que já temos a reação balanceada podemos ver quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante, lembrando que:

Quem oxida é agente redutor e quem reduz é agente oxidante

Portanto o Cl2O7(g) é o agente oxidante e o H2O2 o agente redutor.

Resposta

Cl2O7(g) +4H2O2   → 2 ClO2 (aq) + 4O2 + 8OH

o Cl2O7(g) é o agente oxidante e o H2O2 o agente redutor.

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