Enunciado

Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reaçoes de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante o agente redutor em cada reação. (b) M n O 4 - ( a q )   +   S = ( a q ) → S ( s )   + M n O 2 ( s )

Passo 1

Oi, galerinha! Primeiro vamos escrever cada semi-reação!

Para o manganês teremos:

M n O 4 -   →   M n O 2

o M n do M n O 4 -   tem N O X = + 7   e o M n do M n O 2 tem N O X = + 4 , portanto há uma variação de + 3 e - , ou seja ele reduziu.

Colocando os elétrons ficamos com,

M n O 4 - + 3 e -   →   M n O 2

Mas repara que a quantidade de oxigênio não está batendo, vamos ajeitar isso adicionado O H - nos produtos e água nos reagentes. Fica assim a equação balanceada:

M n O 4 - + 3 e - + 2 H 2 O   →   M n O 2 + 4 O H -

Passo 2

Para enxofre vamos ter

S = →   S

O enxofre vai de - 2 para zero, portanto há uma variação de 2 e

S = →   S + 2 e -

Agora bora somar!

Passo 3

Antes de somar as equações temos que ajeitar o número de elétrons:

M n O 4 - + 3 e - + 2 H 2 O   →   M n O 2 + 4 O H -   × 2

S = →   S + 2 e -   × 3

Fica assim

2   M n O 4 - + 6 e - + 4 H 2 O   → 2   M n O 2 + 8 O H -  

3 S = → 3   S + 6 e -   × 3

Somando temos a reação balanceada

2 M n O 4 - a q + 3   S = a q + 4 H 2 O → 3 S s + 2 M n O 2 s + 8 O H -

Passo 4

Agora que já temos a reação balanceada podemos ver quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante, lembrando que:

Q u e m   o x i d a   é   a g e n t e   r e d u t o r   e   q u e m   r e d u z   é   a g e n t e   o x i d a n t e

Portanto o M n O 4 -   é o agente oxidante e o S = o agente redutor.

Resposta

2 M n O 4 - a q + 3   S = a q + 4 H 2 O → 3 S s + 2 M n O 2 s + 8 O H -

Portanto o M n O 4 -   é o agente oxidante e o S = o agente redutor.

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