Enunciado

Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

c) Reação de ouro com ácido selênico:

A u s + S e O 4 2 - a q → A u 3 + a q + S e O 3 2 - ( a q )

Passo 1

a) Primeiro, precisamos escrever o número de oxidação de cada elemento para identificar os elementos que estão passando por mudanças. A reação redox é a seguinte:

No processo de oxidação, os elétrons há um aumento no número de oxidação de um átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do ouro aumenta de 0 para + 3 . Por isso, sofre a reação de oxidação. Podemos escrever a semi-reação de oxidação é a seguinte:

A u s → A u 3 + ( a q )

Aqui temos que balancear a carga adicionando 3   e -  no lado direito da equação.

A u s → A u 3 + a q + 3   e -

Temos então a semi-reação de oxidação balanceada.

Passo 2

No processo de redução, há uma diminuição do número de oxidação do átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do selênio diminui de + 6 para + 4 . Assim, sofre a reação de redução. Podemos escrever a semi-reação de redução é a seguinte:

S e O 4 2 - a q → S e O 3 2 - ( a q )

Aqui, temos que balançar o oxigênio adicionando H 2 O ( l )  no lado direito da equação.

S e O 4 2 - a q → S e O 3 2 - a q + H 2 O ( l )

Agora, vamos balancear o hidrogênio adicionando 2 íons H + ( a q )  no lado esquerdo da equação.

S e O 4 2 - a q + 2   H + ( a q )   → S e O 3 2 - a q + H 2 O ( l )

Precisamos balancear agora a carga adicionando 2   e -  no lado esquerdo da equação.

S e O 4 2 - a q + 2   H + a q + 2   e -   → S e O 3 2 - a q + H 2 O ( l )

Temos então a semi-reação de redução balanceada.

Passo 3

Para escrever a reação global, temos que somar as duas semi-reações. Para isso precisamos que as cargas nos dois lados das equações de calculem. Vamos multiplicar a semi-reação de oxidação por 2 e a semi-reação de redução por 3 e, em seguida, adicione juntos para determinar a equação balanceada para a reação redox fornecida.

A soma das duas semi-reação temos a reação redox balanceada:

2   A u s + 3   S e O 4 2 - a q + 6   H + a q   → 2   A u 3 + a q + 3   S e O 3 2 - a q + 3   H 2 O ( l )

Precisamos lembrar de que a substância oxidada atua como um agente redutor, enquanto a substância reduzida atua como um agente oxidante. Aqui, A u  é oxidado, por isso atua como um agente redutor, enquanto S e O 4 2 -  é reduzido, por isso atua como um agente oxidante .

Resposta

2   A u s + 3   S e O 4 2 - a q + 6   H + a q   → 2   A u 3 + a q + 3   S e O 3 2 - a q + 3   H 2 O ( l )

Agente oxidante: S e O 4 2 -

Agente redutor: A u  

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