Enunciado

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13.98- Uma etapa na extração de jazidas envolve a dissolução do metal com uma solução básica de cianeto de sódio saturada de ar. Essa etapa resulta na formação de íons A u C N - solúveis. A etapa seguinte é a redução do ouro ao metal por adição de pó de zinco, com formação de Z n C N 4 - 2 . (a) Escreva as equações balanceadas das meias-reações (b) A equação redox total de ambas as etapas.

Passo 1

a)Galera, na primeira etapa nós temos a oxidação do ouro, a partir da dissolução desse metal com uma solução de cianeto de sódio. Se o ouro reduz, e a atmosfera está saturada de ar, o oxigênio irá oxidar.

Dessa forma, as reações que temos são as seguintes:

A u s +   2   C N a q - → A u C N a q - +   1   e -

1 2 O 2 g +   H a q + +   1   e - → H 2 O l

A próxima etapa é a redução do ouro através da adição de pó de zinco. Se o ouro reduz, o zinco oxida. Assim, temos as seguintes reações:

A u C N 2 -   a q +   1   e - →   A u s +   2   C N a q -

Z n s +   4   C N - → Z n C N a q 2 - +   2   e -

Passo 2

b)Somando as reações da primeira etapa, temos:

A u s +   2   C N a q - + 1 2 O 2 g +   H a q + → A u C N a q - +   H 2 O l

Gente, antes de somarmos as reações da segunda etapa vamos equilibrar a quantidade de elétrons, multiplicando a primeira reação por dois:

2   A u C N 2 -   a q +   2   e - →   2   A u s +   4   C N a q -

Agora sim, vamos somar as duas meia reações:

2   A u C N 2 -   a q +   Z n s →   2   A u s +   Z n C N a q 2 -

Resposta

a)

A u s +   2   C N a q - → A u C N a q - +   1   e -

1 2 O 2 g +   H a q + +   1   e - → H 2 O l

A u C N 2 -   a q +   1   e - →   A u s +   2   C N a q -

Z n s +   4   C N - → Z n C N a q 2 - +   2   e -

b) A u s +   2   C N a q - + 1 2 O 2 g +   H a q + → A u C N a q - +   H 2 O l

2   A u C N 2 -   a q +   Z n s →   A u s +   Z n C N a q 2 -

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