Enunciado

Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

a) Reação do íon selenito com íon clorato:

S e O 3 2 - s + C l O 3 - a q → S e O 4 2 - a q + C l 2 ( g )

Passo 1

a) Primeiro, precisamos escrever o número de oxidação de cada elemento para identificar os elementos que estão passando por mudanças. A reação redox é a seguinte:

No processo de oxidação há um aumento no número de oxidação de um elemento. Na reação redox, o estado de oxidação do selênio aumenta de + 4 para + 6  . Assim, sofre reação de oxidação. Podemos escrever a semi-reação de oxidação é a seguinte:

S e O 3 2 - a q → S e O 4 2 - ( a q )

Aqui temos que balancear o oxigênio adicionando H 2 O ( l )  no lado esquerdo da equação.

S e O 3 2 - a q + H 2 O l → S e O 4 2 - ( a q )

Agora temos que balancear os átomos de hidrogênio adicionando 2 íons   H + ( a q ) no lado direito da equação.

S e O 3 2 - a q + H 2 O l → S e O 4 2 - a q + 2   H + ( a q )

Feito isso, balanceamos a carga adicionando 2   e -  no lado direito da equação.

S e O 3 2 - a q + H 2 O l → S e O 4 2 - a q + 2   H + a q + 2   e -

Temos então a semi-reação de oxidação balanceada.

Passo 2

Note que no processo de redução, há uma diminuição do número de oxidação de um átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do cloro diminui de + 6 para 0 . Portanto, sofre a reação de redução. Podemos escrever a semi-reação de redução é a seguinte maneira:

C l O 3 - a q → C l 2 ( g )

Aqui, temos que balançar o cloro adicionando 2 antes C l O 3 - ( a q )  no lado esquerdo da equação.

2   C l O 3 - a q → C l 2 ( g )

Agora, vamos balancear o átomo de oxigênio adicionando 6   H 2 O ( l )  no lado direito da equação.

2   C l O 3 - a q → C l 2 g + 6   H 2 O ( l )  

Precisamos balancear agora o hidrogênio adicionando 12   íons H + ( a q ) no lado esquerdo da equação.

2   C l O 3 - a q + 12   H + ( a q ) → C l 2 g + 6   H 2 O ( l )  

Por fim, balanceamos a carga adicionando 10   e -  no lado esquerdo da equação.

2   C l O 3 - a q + 12   H + a q + 10   e - → C l 2 g + 6   H 2 O ( l )  

Temos então a semi-reação de redução balanceada.

Passo 3

Para escrever a reação global, temos que somar as duas semi-reações. Para isso precisamos que as cargas nos dois lados das equações de calculem. Vamos multiplicar a semi-reação de oxidação por 5 e adicione com semi-reação de redução para determinar a equação balanceada para a reação redox fornecida.

A soma das duas semi-reação temos a reação redox balanceada:

5   S e O 3 2 - a q + 2   C l O 3 - a q + 2   H + a q → 5   S e O 4 2 - a q + C l 2 g + H 2 O ( l )

Precisamos lembrar de que a substância oxidada atua como um agente redutor, enquanto a substância reduzida atua como um agente oxidante. Aqui, S e O 3 2 -  é oxidado, por isso atua como um agente redutor, enquanto C l O 3 -  é reduzido, por isso atua como um agente oxidante .

Resposta

5   S e O 3 2 - a q + 2   C l O 3 - a q + 2   H + a q → 5   S e O 4 2 - a q + C l 2 g + H 2 O ( l )

Agente oxidante: C l O 3 -

Agente redutor: S e O 3 2 -  

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reaçã
Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação
Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reaçã
Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reaçoes de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante o agente redutor em cada reação.
Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reaçoes de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante o agente redutor em cada reação.