Enunciado

Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

b) Reação de bromo e água:

B r 2 l → B r O 3 - a q + B r - ( a q )

Passo 1

Primeiro, precisamos escrever o número de oxidação de cada elemento para identificar os átomos que estão sofrendo alterações. A reação redox é a seguinte:

No processo de oxidação, há um aumento no número de oxidação de um átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do bromo aumenta de  0 para + 5 , sofrendo oxidação. Podemos escrever a semi-reação de oxidação é a seguinte:

B r 2 l → B r O 3 - ( a q )

Aqui temos que balancear os átomo de bromo adicionando 2 antes do B r O 3 - ( a q ) no lado direito da equação.

B r 2 l → 2   B r O 3 - ( a q )

Agora temos que balancear o oxigênio adicionando 6 moléculas  H 2 O ( l ) no lado esquerdo da equação.

B r 2 l + 6   H 2 O ( l )   → 2   B r O 3 - ( a q )

Feito isso, balanceamos os átomos de hidrogênio adicionando 12   H 2 O ( l ) 12   O H - ( a q ) no lado direito e esquerdo da equação, respectivamente.

B r 2 l + 6   H 2 O l + 12   O H - a q → 2   B r O 3 - a q + 12   H 2 O ( l )

Feito isso, subtraímos a mesma espécie [ 6   H 2 O l ] presente nos dois lados da equação.

B r 2 l + 12   O H - a q → 2   B r O 3 - a q + 6   H 2 O ( l )

Por fim, balanceamos a carga adicionando 10   e -  no lado direito da equação.

B r 2 l + 12   O H - a q → 2   B r O 3 - a q + 6   H 2 O l + 10   e -

Temos então a semi-reação de oxidação balanceada.

Passo 2

No processo de redução, há uma diminuição no número de oxidação de um átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do bromo diminui de 0 para - 1 . Então, ele sofre redução. Podemos escrever a semi-reação de redução é a seguinte:

B r 2 l → B r - ( a q )

Aqui, temos que balançar os átomo de bromo adicionando 2 antes do B r - ( a q ) no lado direito da equação.

B r 2 l → 2   B r - ( a q )

Agora, vamos balancear a carga adicionando 2   e -  no lado esquerdo da equação.

B r 2 l + 2   e - → 2   B r - ( a q )

Temos então a semi-reação de redução balanceada.

Passo 3

Para escrever a reação global, temos que somar as duas semi-reações. Para isso precisamos que as cargas nos dois lados das equações de calculem. Vamos multiplicar a semi-reação de redução por 5 e adicione a semi-reação de oxidação para determinar a equação balanceada para a reação redox fornecida.

Podemos dividir esta equação por 2 para simplificar essa equação.

3   B r 2 l + 6   O H - a q → B r O 3 - a q + 5   B r - a q + 3   H 2 O ( l )

Temos então a reação redox global balanceada.

Precisamos lembrar que a substância oxidada atua como agente redutor e a substância reduzida atua como agente oxidante. Aqui, B r 2  é oxidado e também reduzido, por isso atua como agente redutor e oxidante.

Resposta

3   B r 2 l + 6   O H - a q → B r O 3 - a q + 5   B r - a q + 3   H 2 O ( l )

Agente oxidante: B r 2  

Agente redutor: B r 2  

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Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reaçoes de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante o agente redutor em cada reação.
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Escreva a reação da pilha e as respectivas meias-reações, para cada uma das seguintes: Z n Z n S O 4 a q A g N O 3 a q A g C d C d C l 2 a q H N O 3 a q H 2 g | P t P t | K 3 F e C N 6 a q K 4 F e C N
Escreva a reação da pilha e as respectivas meias-reações, para cada uma das seguintes: P t C l 2 g H C l a qK 2 C r O 4 a q A g 2 C r O 4 a q A g P t F e 3 + a q , F e 2 + a q S n 4 + a q S n 2 + a q
Escreva a reação da pilha e as respectivas meias-reações, para cada uma das seguintes: P t C l 2 g H C l a qK 2 C r O 4 a q A g 2 C r O 4 a q A g P t F e 3 + a q , F e 2 + a q S n 4 + a q S n 2 + a q