Enunciado

Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.

(a) C H 4 + O 2   ↔   C O 2 + H 2 O

Passo 1

C H 4 + O 2   ↔   C O 2 + H 2 O

Para iniciar o balanceamento, vamos começar pelo elemento menos eletronegativo, neste caso o C. Lembre-se sempre os últimos dois elementos a serem balanceados são H e O, nesta ordem, sendo o Oxigênio o último.

Agora, vamos comparar os dois lados da equação:

Ambos têm um carbono em cada, portanto, podemos passar para o próximo átomo.

Passo 2

Balanceado o carbono, vamos para o Hidrogênio.

No lado dos reagentes, temos 4 átomos de H enquanto nos produtos temos 2. Para igualar a equação, vamos acrescentar o dois na frente da substância que contem o elemento, como mostrado a seguir:

C H 4 + O 2   ↔   C O 2 +   2   H 2 O

Passo 3

Feito isso, seguiremos para o átomo de Oxigênio, que tem 2 elementos nos reagentes e quatro nos produtos. Como no passo anterior, vamos acrescentar átomos de oxigênio na substância que o contem nos reagentes:

C H 4 + 2   O 2   ↔   C O 2 +   2   H 2 O

Terminado isso, podemos passar um pente fino e ver se tudo está balanceado.

Passo 4

Após a conferência, chegamos na reação:

C H 4 + 2   O 2   ↔   C O 2 +   2   H 2 O

Com essa reação, podemos achar Kc. Lembrando que:

k c = [ p r o d u t o s ]   /   [ r e a g e n t e s ]

Onde a concentração de cada membro está elevada ao coeficiente que o acompanha.

K c = C O 2 H 2 O 2 C H 4 O 2 2

Resposta

C H 4 + 2   O 2   ↔   C O 2 +   2   H 2 O

K c = C O 2 H 2 O 2 C H 4 O 2 2

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Calcule a energia livre de Gibbs da reação PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g), em 230° C, quando as pressões parciais de PCl3(g), Cl2(g) e PCl5(g) forem 0,13 bar, 0,51 bar e 1,42 bar, respectivamente. Qual é
Em uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 em quilíbrio na fase gás, em 500 K, P P C l 5 = 1,18b a r , P C l 2 = 5,43b a r . Qual é a pressão parcial de PCl3, sabendo que K = 25 para a reação PCl5(g) → PCl3(g
Para a reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) em 400 K, K = 41. Encontre o valor de K para as seguintes reações na mesma temperatura(a)2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)(b)1/2 N2(g) 3/2 H2(g) → NH3(g)(c)2 N2(g) +
Sabendo que Kc = 62 para a reação N2 + 3H2 → 2 NH3 em 500 K, verifique se há tendência de formar mais amônia se uma mistura de composição 2,23 mmol/L de N2, 1,24 mmol/L de H2 e 0,112 mmol/L de NH3 est
A análise de uma mistura de reação mostrou que sua composição é 0,624 mol/L de N2, 0,312 mol/L de H2 e 0,222 mol/L de NH3 em 800 K. Nessa temperatura, K=0,278 para N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). (a) Calc