Enunciado

O benzino é uma molécula muito reativa de fórmula C 6 H 4 que só pode ser detectada em baixas temperaturas. Ele está relacionado com o benzeno em função dos seis átomos de carbono do anel, mas, em lugar de três ligações duplas, a estrutura é normalmente desenhada com duas ligações duplas e uma tripla.

  1. Desenhe uma estrutura de Lewis para a molécula do benzino. Indique, na estrutura a hibridação de cada átomo de carbono.
  2. Use sua compreensão das ligações químicas para explicar por que essa molécula deve ser muito reativa.

Passo 1

Bom galera, na letra a precisamos da estrutura. Fácil, não?

O problema já nos disse como é o benzino, então vamos colocar isso na forma de uma estrutura:

Mas calma! Não é só isso!

Precisamos da hibridação dos átomos. Para saber da hibridização precisamos contar quantos pares de elétrons temos, lembrando que a dupla e tripla conta como 1 par.

Se é assim, no carbono 1 nós temos 2 pares, e cada par nós colocamos em uma caixinha, ou seja, em um orbital, nós precisamos de 2 orbitais.

Qual sua hibridação então? sp¹, não é?

O carbono 2 possui a mesma característica, então sua hibridação é a mesma.

Os carbonos 3, 4 5 e 6 fazem 3 ligações cada, então teremos 3 pares de elétrons e vamos precisar de três orbitais:

Para eles a hibridação já será sp².

Tranquilo, né? Vamos colocar no desenho:

Passo 2

Na letra b nós queremos saber por que esta molécula é tão reativa.

Os dois átomos de carbono que fazem a ligação tripla estão limitados a ter uma estrutura muito mais tensa do que gostariam de adotar. Sendo assim, estes dois átomos de carbono devem estar formando um ângulo de 180° entre si.

O único problema é que como estão fazendo parte de um anel aromático o ângulo deve ser próximo a 120°.

E como eles podem atingir este ângulo?

Formando radicais! Que permitem que os átomos de carbono adotem ângulos mais razoáveis.

Então, o benzino acaba formando um diradical, um radical para cada um dos dois átomos.

Então é por isso que o benzino é altamente reativo.

Resposta

  1. Formação de radicais.
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3.26 O xenônio forma X e O 3 , X e O 4 e X e O 6 4 - , que são poderosos agentes oxidantes. Escreva suas estruturas de Lewis, ângulos de ligação e dê a hibridação dos átomos de xenônio. Qual deles ter
3.27 Prediga a forma e estime os ângulos de ligação de: (a) íon tiossulfato, S 2 O 3 2 - ; (b) C H 3 2 B e ; (c) B H 2 - ; (d) S n C l 2 .
3.14 Escreva as estruturas de Lewis e a fórmula VSEPR, indique a forma da espécie e prediga os ângulos de ligação aproximados de: (a) P C l 3 F 2 ; (b) S n F 4 ; (c) S n F 6 2 - ; (d) I F 5 ; (e) X e
Sabendo que o carbono tem valência quatro em quase todos os seus compostos e que ele pode formar cadeias e anéis de átomos de C:Desenhe duas das três possíveis estruturas de C 3 H 4 ;Determine todos o