Enunciado

(b)Qual é o pH da solução resultante da dissolução de 2,16 g de brometo de amônia, NH4Br, em água para formar 0,400 L de solução?

Passo 1

Primeiro vamos calcular a concentração molar da solução:

C = m o l L

O número de mols será

n = m a s s a   d a   a m o s t r a m a s s a   m o l a r

Portanto a concetração será

C = m a s s a   d a   a m o s t r a m a s s a   m o l a r L

C = 2,16 97,9 0,4

C = 0,0552   m o l / L

Passo 2

Como o NH4Br é um sal, iremos calcular o pH do ácido fraco conjugado da base forte:

NH4Br NH4+ + Br-

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

A constante é dada por:

K = H B H + B

Como B e H+ possuem concentrações iguais

K = X 2 0,0552

Na tabela 11.1 podemos encontrar o Kb dessa reação é por: K w = K a x K b , encontramos Ka=5,56x10-10

Substituindo:

5,56 x 10 - 10 = X 2 0,0552

x = 5,54 x 10 - 6

Passo 3

Agora que temos a concentração do H+, podemos calcular o pH:

p H =   - l o g ⁡ ( H + )

p H =   - l o g ⁡ ( 5,54 x 10 - 6 )

p H = 5,26

Resposta

p H = 5,26

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