Enunciado

Calcule o p H e o p O H   de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0356   M de H I a q ; (b) 0,0725   M de H C l a q ; (c) 3,46 × 10 - 3   M   de B a O H 2 a q ; (d) 10,9   m g de K O H dissolvidos em 10,0   m L de solução; (e) 10,0   m L de uma solução 5,00   M   de N a O H ( a q ) após dissolução até 2,50   L ; (f) 5,0   m L de 3,5 × 10 - 4   M de H C l O 4 a q depois de dissolução até 25,0   m L .

Passo 1

Por estar em água os ácidos se ionizam e as bases se dissociam, e a partir da estequimetria podemos determinar a concentração de H + e O H - .

Primeiro antes de iniciar os cálculo de p H e p O H montaremos as equações estequimétricas.

Passo 2

Para uma solução básica, primeiros temos que calcular o p O H .

p O H = - log ⁡ [ O H - ]

Após determinar p O H , calculamos o p H

p H + p O H = 14

Reorganizando, temos:

p H = 14 - p O H

Passo 3

(c)

B a O H 2 a q + H 2 O l → B a ( a q ) 2 + + 2   O H ( a q ) -

Como a esquiometria é 1   m o l   d e   B a O H 2 = 2   m o l   d e   O H - , podemos dizer que B a O H 2 = 2 ∙ [ O H - ] .

O H - = 2 ∙ 3,46 × 10 - 3  

O H - = 6,92 × 10 - 3

Passo 4

Primeiro iremos determinar o p O H :

p O H = - log ⁡ [ 6,92 × 10 - 3 ]

p O H = 2,16

Passo 5

Agora, determinamos o p O H

p H = 14 - 2,16

p H = 11,84

Resposta

(a) p H = 1,45

p O H = 12,55

(b) p H = 1,14

p O H = 12,86

(c) p O H = 2,16

p H = 11,84

(d) p O H = 1,71

p H = 12,29

(e) p O H = 1,70

p H = 12,30

(f) p H = 4,15

p O H = 9,85

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