Enunciado

(b)Uma amostra de 1,59g de NaHCO3 foi dissolvida em água para formar 200 mL de solução. Qual é o pH da solução?

Passo 1

Primeiro vamos calcular a concentração molar da solução:

C = m o l L

O número de mols será

n = m a s s a   d a   a m o s t r a m a s s a   m o l a r

Portanto a concetração será

C = m a s s a   d a   a m o s t r a m a s s a   m o l a r L

C = 1,59 0 , 2

C = 0,0946   m o l / L

Passo 2

Como o NH4Br é um sal, iremos calcular o pH da base fraca conjugada do ácido forte:

NaHCO3 Na+ + HCO3-

HCO3-+ H2O H2CO3 + HO-

A constante é dada por:

K = H A O H - A

Como HA e OH- possuem concentrações iguais

K = X 2 0,0946

Na tabela 11.1 podemos encontrar o Ka dessa reação é por: K w = K a x K b , encontramos Kb=2,33x10-8

Substituindo:

2,33 x 10 - 8 = X 2 0,0946

x = 4,69 x 10 - 5

Passo 3

Agora que temos a concentração do HO-, podemos calcular o pOH:

p O H =   - l o g ⁡ ( O H - )

p O H =   - l o g ⁡ ( 4,69 x 10 - 5 )

p O H = 9,97

p H = 4,03

Resposta

p H = 4,03

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Calcule a molaridade inicial de K N H 2 e as molaridades de K + , N H 2 - , O H - e H 3 O + em 0,250L de uma solução, em água, que contém 0,60g de K N H 2 .
Calcule o pH das seguintes soluções de ácidos dipróticos, em 25°C. Ignore a segunda desprotonação somente quando a aproximação for justificada: a) 0,10 M de H2S (aq); b) 0,15 M de H2C4H4O6 (aq), ácido
Estime o pH de uma solução a) 0,15 M de NaHSO3 (aq); b) 0,050 M de NaHSO3 (aq).
Calcule o pH de uma solução 0,010 M de H2SeO4 (aq), sabendo que Ka1 é muito grande e Ka2 = 1,2.10-2.
O ácido cítrico, que é extraído de frutas cítricas e do abacaxi, sofre três desprotonações sucessivas com valores de pKa de 3,14, 5,95 e 6,69. Estime o pH de a) uma solução 0,15 M de um sal monossódic