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(b)Uma amostra de 1,59g de NaHCO3 foi dissolvida em água para formar 200 mL de solução. Qual é o pH da solução?

Passo 1

Primeiro vamos calcular a concentração molar da solução:

C = m o l L

O número de mols será

n = m a s s a   d a   a m o s t r a m a s s a   m o l a r

Portanto a concetração será

C = m a s s a   d a   a m o s t r a m a s s a   m o l a r L

C = 1,59 0 , 2

C = 0,0946   m o l / L

Passo 2

Como o NH4Br é um sal, iremos calcular o pH da base fraca conjugada do ácido forte:

NaHCO3 Na+ + HCO3-

HCO3-+ H2O H2CO3 + HO-

A constante é dada por:

K = H A O H - A

Como HA e OH- possuem concentrações iguais

K = X 2 0,0946

Na tabela 11.1 podemos encontrar o Ka dessa reação é por: K w = K a x K b , encontramos Kb=2,33x10-8

Substituindo:

2,33 x 10 - 8 = X 2 0,0946

x = 4,69 x 10 - 5

Passo 3

Agora que temos a concentração do HO-, podemos calcular o pOH:

p O H =   - l o g ⁡ ( O H - )

p O H =   - l o g ⁡ ( 4,69 x 10 - 5 )

p O H = 9,97

p H = 4,03

Resposta

p H = 4,03

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