Enunciado

Calcular a concentração do íon hidróxido e o pH a 0,0167 mol L-1 de uma solução de Ba(OH)2: (a) desprezando as correções pela atividade.

(b) usando os coeficientes de atividade.

Passo 1

E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.

Item a

A concentração de hidróxido, desconsiderando as correções por atividade, é o dobro da concentração molar do Ba(OH)2, pois cada mol do hidróxido de bário possui duas hidroxilas Logo:

O H - = 2 ∙ 0,0167 = 0,0334   M

Daí, o pH é dado por:

p H = 14 - p O H = 14 + log ⁡ 0,0334 ≅ 12,52

Item b

Já com as correções por atividade, teremos os seguintes passos antes de calcularmos o pH: 1) Calcular a força iônica; 2) Determinar o coeficiente de atividade tabelado; 3) Calcular a concentração molar corrigida.

Passo 2

Após a reação de dissociação do Ba(OH)2 temos os eletrólitos [Ba2+] e 2[OH-], e a força iônica é dada por:

μ = 1 2 0,0167 + 2 2 + 2 0,0167 - 1 2 = 0,0501 ≅ 0,05

Da tabela 10.2 (página 259) teremos o coeficiente de atividade a partir da força iônica calculada:

Encontramos:

γ O H - = 0,81

A concentração molar corrigida é dada pelo produto da concentração molar fornecida inicialmente e o coeficiente de atividade:

a O H - = 0,81 ∙ 0,0334 ≅ 0,0271   M

Passo 3

O pOH, usando os coeficientes de atividade, é calculado por:

p O H = - log ⁡ a O H - ≅ - log ⁡ 0,0271 ≅ 1,57

E o pH é dado pela relação:

p H + p O H = 14 = > p H ≅ 14 - 1,57 = 12,43

O que nos dá uma solução consideravelmente menos básica.

Resposta

a) 12,52

b) 12,43

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