Enunciado

Calcule a molaridade de O H - em soluções com as seguintes concentrações de H 3 O + : (a) 0,020   m o l · L - 1 ; (b) 1,0 × 10 - 5   m o l · L - 1 ; (c) 3,1   m m o l · L - 1 .

Passo 1

Como estamos trabalhando com uma base temos a seguinte fórmula:

p H + p O H = 14

Reorganizando para determinar o p O H temos:

p O H = 14 - p H

E para determinar a concentração de O H -

p O H = - log ⁡ O H -

Reorganizando

O H - = 10 - p O H

Passo 2

(a) Primeiro calculamos o p H

p H = - log ⁡ [ H 3 O + ]

Aplicando na fórmula o valor da concentração

p H = - log ⁡ [ 0,020 ]

p H = 1,70

Passo 3

Determinando o valor de p O H

p O H = 14 - 1,7

p O H = 12,3

A concentração de O H - é

O H - = 10 - 12,3

O H - = 5,012   m o l ∙ L - 1

Passo 4

(b) Primeiro calculamos o p H

p H = - log ⁡ [ H 3 O + ]

Aplicando na fórmula o valor da concentração

p H = - log ⁡ [ 1,0 × 10 - 5 ]

p H = 5

Passo 5

Determinando o valor de p O H

p O H = 14 - 5

p O H = 9

A concentração de O H - é

O H - = 10 - 9

O H - = 1 × 10 - 9   m o l ∙ L - 1

Passo 6

(c) Primeiro calculamos o p H

p H = - log ⁡ [ H 3 O + ]

Aplicando na fórmula o valor da concentração

p H = - log ⁡ [ 3,1   × 10 - 3 ]

p H = 2,51

Passo 7

Determinando o valor de p O H

p O H = 14 - 2,51

p O H = 11,49

A concentração de O H - é

O H - = 10 - 11,49

O H - = 3,24 × 10 - 12   m o l ∙ L - 1

Resposta

(a) O H - = 5,012   m o l ∙ L - 1

(b) O H - = 1 × 10 - 9   m o l ∙ L - 1

(c) O H - = 3,24 × 10 - 12   m o l ∙ L - 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar os seguintes ácidos em ordem crescente de força: H C O O H , C H 3 3 N H + , N 2 H 5 + , H F .
Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar as seguintes bases em ordem crescente de força: F - , N H 3 , C H 3 C O 2 - , C 5 H 5 N (piridina).
109. A partir de que concentração é necessário levar em conta a autoprotonação da água no calculo do Ph de uma solução de ácido acético em água?
112. (a) calcule o Ph de soluções 2,50 x 10-4 M e 2,50 x 10-6 M de Fenol(aq). Despreze o efeito da autoprotolise da água. (b) Repita os cálculos, levando em conta a autoprotolise da água.
103. Calcule as concentrações de todas as espécies de fosfato em uma solução de H3PO4(aq) de Ph = 2,25, se a concentração total das quatro formas de fosfato dissolvido for 15 mmol.L-1.