Enunciado

Calcule o calor liberado ou absorvido quando 10,0 g de (c) AlCl3 dissolvem em 100 g de água. Suponha que as entalpias de solução da Tabela 9.6 são aplicáveis e que a capacidade calorífica específica da solução é 4,18 J/K.g.

Passo 1

Para começarmos essa questão, vamos olhar na Tabela 9.6 a entalpia de solução a 25 °C do AlCl3. Consultando a tabela, vemos que: ∆ H s o l =   - 329   k J / m o l

Passo 2

Agora, vamos descobrir a quantidade de mol que estamos trabalhando. Como fazer isso? Através da equação de dissociação. Vamos lá:

AlCl3 (s) → Al3- (aq) + 3Cl- (aq)

Concluímos então, que 1 mol de AlCl3 reage formando 1 mol de sódio e três mols de cloreto.

Temos que: ∆ H s o l =   - 329   k J m o l .   1   m o l =   - 329   k J

Passo 3

Agora sim, vamos calcular a Massa molar do AlCl3: M M A l C l 3 =   26,98   +   3.35,45 = 133,33 g m o l

∆ H = 10 g 133,33 g m o l   .   - 329     k J = -   2,47   k J

Temos então, que ∆H = - 2470 J

Que é o valor procurado.

Resposta

∆H = - 2470 J

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