Enunciado

96. Calcule as concentrações de H2SO3, HSO3-, SO32-, H3O+ e OH- presentes em uma solução 0,125 M de Na2SO3(aq).

Passo 1

Como neste caso estamos diante de um sal, o mesmo vai sofrer hidrólise quando em solução, assim:

N a 2 S O 3 a q + H 2 O l → 2 N a + a q + S O 3 2 - ( a q )

O único ion que hidrolisa é o S O 3 2 - porque é o único que forma ácido fraco ao reagir com água. Assim, podemos escrever a seguinte equação:

S O 3 2 - a q + H 2 O l ⇔ H 2 S O 3 a q + O H - ( a q )

Sabemos, ainda que:

H 2 S O 3 a q + H 2 O   l ⇔ H S O 3 - a q + H 3 O + a q

A partir daí, para encontrar as concentrações pedidas por ele no enunciado temos que montar duas tabelas como as utilizadas em exercícios anteriores, uma para a equação da hidrolise do anion e outra para o equilíbrio do ácido fraco formado. A partir daí, podemos encontrar todas as concentrações que ele nos pede.

Resposta

Explicação de como fazer em texto.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Escreva a constante de equilíbrio da seguinte reação e calcule o valor de K em 298 K para H I O 3a q + N H 2 N H 2a q ⇌ N H 2 N H 3 + ( a q ) + I O 3 - ( a q ) usando os seguintes dados: H I O 3a q +
(a) O pH medido de uma solução 0,015 M de H N O 3 (aq) é 2,63. Quais são os valores de K a e p K a do ácido nitroso? (b) O pH medido de uma solução 0,10 M de C 4 H 9 N H 2 (aq), butilamina, é 12,04. Q
Calcule o pH, o pOH e a percentagem de protonação do soluto nas seguintes soluções em água: (a) 0,057 M de N H 3 (aq); (b) 0,162 M de N H 2 O H (aq); (c) 0,35 M de ( C H 3 ) 3 N (aq); (d) 0,0073 M de
A percentagem de protonação da octilamina (uma base orgânica) em uma solução 0,100 M em água é 6,7%. Qual é o pH da solução? Qual e o K b da octilamina?
Calcule o pH, o pOH e a percentagem de protonação do soluto nas seguintes soluções em água: (a) 0,082 M de C 5 H 5 N (aq), piridina; (b) 0,0103 M de C 10 H 14 N 2 (aq), nicotina; (c) 0,060 M de quinin