Enunciado

Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar os seguintes ácidos em ordem crescente de força: H C O O H , C H 3 3 N H + , N 2 H 5 + , H F .

Passo 1

Extraindo da tabelas tabelas 11.1 e 11.2 os dados relevantes para os ácidos:

Extraindo da tabelas tabelas 11.1 e 11.2 os dados relevantes para as bases C H 3 3 N e N 2 H 4 , cujos ácidos conjugados são C H 3 3 N 2 H 4

Passo 2

Calculando o p K a DE C H 3 3 N H + :

p K a C H 3 3 N H + = 14,00 - 4,19 = 9,81

Passo 3

Calculando o p K a de N 2 H 5 + :

p K a   N 2 H 5 + = 14,00 - 4,19 = 5,77

Passo 4

Organizando em uma tabela os valores de p K a :

Quanto menor o valor de p K a , maior a força do ácido. Portando organizando em ordem crescente os quatro ácidos quanto à força:

C H 3 3 N H + < N 2 H 5 + < H F < H C O O H

Resposta

C H 3 3 N H + < N 2 H 5 + < H F < H C O O H

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Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar as seguintes bases em ordem crescente de força: F - , N H 3 , C H 3 C O 2 - , C 5 H 5 N (piridina).
109. A partir de que concentração é necessário levar em conta a autoprotonação da água no calculo do Ph de uma solução de ácido acético em água?
112. (a) calcule o Ph de soluções 2,50 x 10-4 M e 2,50 x 10-6 M de Fenol(aq). Despreze o efeito da autoprotolise da água. (b) Repita os cálculos, levando em conta a autoprotolise da água.
103. Calcule as concentrações de todas as espécies de fosfato em uma solução de H3PO4(aq) de Ph = 2,25, se a concentração total das quatro formas de fosfato dissolvido for 15 mmol.L-1.
102. Calcule as molaridades de (COOH)2, HOOCCO2-, (CO2)22-, H3O+ e OH- em uma solução 0,12 M de ( COOH)2(aq).