Enunciado

Calcule a pressão de vapor do solvente em cada uma das seguintes soluções: (a) a fração molar da glicose é 0,050 em uma solução em água, em 80°C; (b) uma solução em água, em 25°C, é 0,10 m em ureia, CO(NH2)2, um não eletrólito? Use os dados da tabela 9.3 para obter a pressão de vapor da água em várias temperaturas.

Passo 1

Primeiramente, vamos usar a tabela 9.3 para encontrar a pressão de vapor a:

80°C que é de 355,26 Torr;

25°C que é de 23,76 Torr

Sobre a pressão de vapor, sabemos que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta lei é conhecida como Lei de Raoult.

P = x s o l v e n t e .   P p u r o

Passo 2

No item a, temos uma solução de água (a 80°C) na qual a fração molar da glicore é 0,050.

A pressão de vapor da água pura é 355,26 Torr.

Se temos a fração molar da sacarose sendo 0,050; a fração molar da água é:

x H 2 O = 1 - 0,0 , 500 = 0,95 0

Portanto, segundo a lei de Raoult:

P = 0,950.355,26 = 337,49   T o r r

Passo 3

No item b, a informação que temos é que existem 0,100 mol/kg de ureia.

Podemos escrever que a cada 0,100 mol de ureia, teremos 1000g de água.

Precisamos achar a fração molar.

x H 2 O = n H 2 O n H 20 + n s

x = 1000 g 18 g m o l 1000 g 18 g m o l + 0,100 = 0,998

Agora, usando a lei de Raoult:

P = 0,998.23,76 = 23,71   T o r r

Resposta

(a) 337,49 Torr

(b) 23,71 Torr

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