Enunciado

(a) Qual das seguintes espécies tem a maior polarizabilidade: íons cloreto, átomos de bromo, íons brometo? (b) Explique sua resposta.

Passo 1

A polarizabilidade e o poder polarizante são propriedades periódicas que estão relacionadas com as nuvens eletrônicas dos átomos ou íons. Polarizabilidade é a suscetibilidade que um átomo, ou íon, tem de ter a sua nuvem eletrônica polarizada, ou seja, atraída ou repelida por outro átomo ou íon, de forma que essa nuvem se distorça. Quanto maior essa distorção, maior a polarização da nuvem, maior a polarizabilidade da espécie química. Dizemos também que o átomo é mais polarizável.

O poder polarizante é a capacidade que um átomo, ou íon, tem de polarizar a nuvem de outro átomo ou íon. Ou seja, polarizabilidade e poder polarizante são propriedades em que uma é de exercer a ação – poder polarizante – e a outra é de sofrer essa ação – polarizabilidade.

Por via de regra, quanto mais à esquerda e mais abaixo na tabela periódica o átomo estiver, maior é seu raio atômico e maior é sua nuvem eletrônica. Assim, mais polarizável é o átomo, e por consequência seu íon (cátion ou ânion). No caminho oposto: quanto mais à direita e mais acima o átomo estiver, maior é o seu poder polarizante, e também isso vai valer pros respectivos cátion e ânion desse átomo.

Resposta

(a)Ânions – íons negativos – como os íons cloreto, Cl- e íons brometo, Br-, sempre vão ser mais polarizáveis do que seus respectivos átomos, cloro, Cl, e bromo, Br. Como dentre esses dois átomos o bromo se encontra em um período abaixo do cloro (família 17 ou 7A), é natural que seu ânion, o brometo, seja mais polarizável que o cloro e também que o cloreto, ânion do cloro.

(b)Como já explicado, a maior polarizabilidade do brometo se justifica por o átomo de bromo estar a um período abaixo do átomo de cloro na tabela periódica, tendo assim um nível eletrônico a mais, com uma maior nuvem eletrônica com menor atração pelo núcleo atômico. Mais fácil vai ser de essa nuvem se distorcer perto de outro átomo.

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3.19 Escreva as estrutura de Lewis e prediga se as seguintes moléculas são polares ou não polares: (a) C H 2 C l 2 ; (b) C C l 4 ; (c) C S 2 ; (d) S F 4
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3.20 Escreva as estrutura de Lewis e prediga se as seguintes moléculas são polares ou não polares: (a) H 2 S e ; (b) A s F 5 ; (c) S i O 2 ; (d) N F 3 .
Confirme, utilizando a trigonometria, que os dipolos das três ligações de uma molécula trigonal piramidal, A B 3 , não se cancelam e que a molécula é polar;Mostre que os dipolos das quatro ligações de