Enunciado

Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:

c. H⁺, Cl¯ e Zn²⁺ em uma solução que é 0,600 mol.L¯¹ em HCl e 0,101 mol.L¯¹ em ZnCl2.

Passo 1

Eaii gente, bora para mais uma??

Aqui vamos trabalhar com o p-valor dos íons, que nada mais é do que o logaritmo negativo, na base 10, da concentração molar da espécie. Com isso, a primeira coisa que deve ser feita é encontrar essas concentrações!

Passo 2

Antes escolhemos um dos compostos para escrever a reação, nesse caso vai ser o HCl:

HCl ⇄ H⁺ +Cl¯

Aqui a proporção entre reagente e produtos é 1:1:1, então suas concentrações vão ser as mesmas:

[HCl]= [H⁺]= [Cl¯]= 0,600 mol.L⁻¹

Passo 3

Fazemos a mesma coisa com a segunda reação:

ZnCl2 ⇄ Zn²⁺ + 2Cl¯

Já nesse caso a proporção é 1:1:2, logo:

[ZnCl2]= [Zn²⁺]= 0,101 mol.L¯¹

[Cl¯]= 2.0,101= 0,202 mol.L¯¹

Passo 4

Agora que já temos as concentrações só precisamos aplicar elas nos logaritmos:

pH= - l o g [ H ⁺ ]   = - 0,600   = 0,22

pZn= - l o g [ Z n 2 ⁺ ]   = - 0,101   = 0,99

Agora, como o Cl¯ aparece nas duas reações, é preciso somar suas concentrações para aplicar no logaritmo:

[Cl¯]= 0,600+ 0,202= 0,802 mol.L¯¹

Assim:

pCl= - l o g [ C l ¯ ]   = - 0,802   = 0,09.

Moleza né? Bora pra outra!!

Resposta

pH= 0,22

pZn= 0,99

pCl= 0,09