Enunciado

Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:

f. H⁺, Ba²⁺ e ClO₄¯ em uma solução que é 3,35x10¯⁴ mol.L¯¹ em Ba(ClO₄)₂ e 6,75x10¯⁴ mol.L¯¹ em HClO₄.

Passo 1

Eaii gente, bora para mais uma??

Aqui vamos trabalhar com o p-valor dos íons, que nada mais é do que o logaritmo negativo, na base 10, da concentração molar da espécie. Com isso, a primeira coisa que deve ser feita é encontrar essas concentrações!

Passo 2

A primeira coisa é escolher um composto para começar escrevendo a reação! Nesse caso vai ser o Ba(ClO₄)₂:

Ba(ClO₄)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2ClO₄¯

Aqui a proporção é de 1:1:2, dessa maneira as concentrações vão ser:

[Ba(ClO₄)₂]= [Ba²⁺]= 3,35x10¯⁴ mol.L¯¹.

[ClO₄¯]= 2. 3,35x10¯⁴= 6,7x10¯⁴ mol.L¯¹.

Passo 3

Agora fazendo o mesmo com o outro composto:

HClO₄ ⇄ H⁺ + ClO₄¯

Aqui temos uma proporção de 1:1:1, então:

[HClO₄]= [H⁺]= [ClO₄¯]= 6,75x10¯⁴ mol.L¯¹

Passo 4

Agora que já temos todas as concentrações só precisamos aplicar o logaritmo:

pBa= -log [ B a 2 ⁺ ]   = - 3,35 x 10 ¯ ⁴   = 3,47

pH= - l o g [ H ⁺ ]   = - 6,75 x 10 ¯ ⁴   = 3,17

Já no caso do ClO₄¯ teremos que somar suas concentrações para aplicar o logaritmo pois ele aparece nas duas reações:

[ClO₄¯]= 6,7x10¯⁴ + 6,75x10¯⁴= 1,345x10¯³ mol.L¯¹.

Assim:

pClO₄= - l o g [ C l O ₄ ¯ ]   = - 1,345 x 10 ¯ ³   = 2,87.

Moleza né?? Bora para mais um!!

Resposta

pBa= 3,47

pH= 3,17

pClO₄= 2,87