Enunciado

Uma certa reação química catalisada por enzimas em um ciclo bioquímico tem constante de equilíbrio 10 vezes superior à da próxima etapa do ciclo. Se a energia livre de Gibbs padrão da próxima etapa do ciclo é de -200kJ/mol, qual é a energia livre de Gibbs padrão da segunda reação?

Passo 1

Para encontrarmos a energia de Gibbs da segunda reação, primeiro temos que calcular a constante da primeira reação com a energia de Gibbs que nos foi dada:

Δ G = - R T ln ⁡ k

- 200 = - 8,314 ( 298 ) ln ⁡ k

0,00807 = l n ⁡ ( k )

k = 1,084

Passo 2

Como sabemos que a constante da segunda reação é 10 vezes superior a da primeira, devemos multiplicar o valor da constante que encontramos por 10 e ai sim calcular a energia de Gibbs da segunda reação:

K 2 = 1,084 x 10 = 10,84

Substituindo na equação:

Δ G = - R T ln ⁡ k

Δ G = - 8,314 x 298 x l n ( 10,84 )

Δ G = - 5,905 x 10 3 k J / m o l

Resposta

Δ G = - 5,905 x 10 3 k J / m o l

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