Enunciado

Classifique os seguintes ligantes como ácidos π   ou bases π , ou nenhum dos dois:

  1. N H 3 ;
  2. o x ;
  3. F - ;
  4. CO.

Coloque-os em ordem crescente de divisão do campo de ligantes.

Passo 1

Legal galera, vamos para mais uma!

Começando pela letra a, faremos a distribuição eletrônica da amônia:

Sendo assim, a amônia é um ligante ácido π capaz de aceitar elétrons no orbital π * vazio criado pela ligação entre eles.

Passo 2

Para a letra b temos o ligante ox não é nem um ácido π nem uma base π , porque não possui orbitais antiligantes do tipo π vazios e não possui pares solitários extras de elétrons para doar.

Para o íon F - , de distribuição:

1 s 2   2 s 2   2 p 6  

Sendo assim, todos os seus orbitais estão preenchidos, logo ele pode atuar como uma base π , doando os elétrons do seu orbital p para um orbital vazio d do metal.

Tranquilo até aqui?

Passo 3

Vamos fazer o diagrama para o CO:

O CO é um ligante ácido π capaz de aceitar elétrons no orbital π * vazio criado pela ligação múltipla C - O .

De acordo com a série espectroquímica podemos analisar a ordem crescente dos ligantes:

Então:

F - < o x   < N H 3   < C O  

Ou seja:

B a s e   π < L i g a n t e s   σ < Á c i d o   π

Shoow né?!

Resposta

  1. Á c i d o ;
  2. N e m   á c i d o ,   n e m   b a s e ;
  3. B a s e ;
  4. Á c i d o ;

B a s e   π < L i g a n t e s   σ < Á c i d o   π

Ver Outros Exercícios desse livro