Enunciado

Os ligantes que podem interagir com um centro de metal formando uma ligação do tipo π são comumente chamados de ácidos π e bases π . A definição de ácidos π e bases π são semelhantes às usadas para a acidez de Lewis. Um ácido π é um ligante que pode aceitar elétrons usando orbitais do tipo π , e uma base π doa elétrons usando orbitais do tipo π . Com base nessas definições, classifique os seguintes ligantes como ácidos π   ou bases π , ou nenhum dos dois:

  1. C N - ;
  2. C l - ;
  3. H 2 O ;
  4. en.

Coloque-os em ordem crescente de divisão do campo de ligantes.

Passo 1

Legal galera, vamos para mais uma!

Começando pela letra a, vamos fazer o diagrama para o íon C N - :

O íon CN é um ligante ácido π capaz de aceitar elétrons no orbital π * vazio criado pela ligação múltipla C - N .

Passo 2

Para o íon C l - , de distribuição:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

Sendo assim, todos os seus orbitais estão preenchidos, logo ele pode atuar como uma base π , doando os elétrons do seu orbital p para um orbital vazio d do metal.

Tranquilo até aqui?

A distribuição eletrônica, no caso da água é dado por:

1 s 2   2 s 2   2 p 6

A H 2 O também possui um par de elétrons "extra" que podem ser doados a um centro de metal, tornando-o uma base π fraca, capaz de doar os elétrons do seu orbital p para um orbital vazio d do metal.

Passo 3

Já o ligante em não é nem um ácido π nem uma base π , porque não possui orbitais antiligantes do tipo π vazios e não possui pares solitários extras de elétrons para doar.

De acordo com a série espectroquímica podemos analisar a ordem crescente dos ligantes:

Então:

C l - < H 2 O   < e n   < C N -  

Ou seja:

B a s e   π < L i g a n t e s   σ < Á c i d o   π

Shoow né?!

Resposta

  1. Á c i d o ;
  2. B a s e ;
  3. B a s e ;
  4. N e m   b a s e ,   n e m   á c i d o ;

B a s e   π < L i g a n t e s   σ < Á c i d o   π

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