Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1 - Capítulo 14.Exercícios - Ex. 4 a

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O coeficiente de absorção molar de um soluto a 540 nm é 2 86   d m 3 m o l - 1 c m - 1 . Quando se faz passar luz com esse comprimento de onda através de uma célula de 6,50 mm, contendo uma solução do soluto mencionado, há absorção de 46,5% da luz. Qual a concentração da solução??

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar entendendo o que o exercício quer, ele quer o coeficiente de absorção molar do soluto em c m 3 m o l - 1

Vamos usar a equação da Lei de Beer-Lambert:

A = ε J l

Como temos a intensidade, usaremos:

A = - log ⁡ T

- log ⁡ T = ε J l

Onde: T : t r a n s m i t â n c i a ; ε : c o e f i c i e n t e   d e   a b s o r ç ã o ; J : c o n c e n t r a ç ã o ; l : e s p e s s u r a   d a   c a m a d a

Mas nós queremos a concentração da solução, então:

J = - log ⁡ T ε l

Passo 2

Agora é só a gente ser feliz e aplicar na fórmula, não é?

NÃOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO

Olha a pegadinha da questão, ele dá a ABSORBÂNCIA, e o que é a absorbância??????

É o inverso da transmitância, então como achamos ela??????

Simples, vamos pegar ela e subtrair de 1 , porque é o máximo que ela pode ser.

J = - log ⁡ 1 - 0 , 465 286   .   0 , 6 50

J = 1 , 461 × 10 - 3   m o l   .   d m - 3

Bora matar mais uma!

Resposta

1,461 × 10 - 3   m o l   .   d m - 3