Enunciado

Combustíveis à base de petróleo são muito poluentes, contribuem para as mudanças climáticas e estão acabando. Em consequência, combustíveis alternativos estão sendo muito procurados (veja Quadro 7.2). Três compostos que poderiam ser produzidos biologicamente e usados ​​como combustíveis são o metano, C H 4 , que pode ser produzido pela digestão anaeróbica de esgoto; éter dimetílico, C H 3 - O - C H 3 , um gás que pode ser produzido a partir de metanol e etanol; e etanol, C H 3 C H 2 O H , um líquido obtido na fermentação de açúcares.

  1. Desenhe a estrutura de Lewis de cada composto.

Passo 1

Vamos finalizar o capítulo com essa questão bem legal !

Para a letra (a) queremos achar as estruturas de Lewis. Como fazemos?

Primeiro, contamos os elétrons da camada e coloca-los nas ligações.

Sabemos que:

e C - = 4

e O - = 6

e H - = 1

Para o metano, C H 4 :

e - = 4 + 4 × 1 = 8   e l é t r o n s

Como o carbono faz quatro ligações e temos quatro hidrogênios, teremos 4 ligações simples. Totalizando 8 elétrons.

Então a estrutura ficará simplesmente como:

Passo 2

Para o éter dimetílico, C H 3 - O - C H 3 :

e - = 2 × 4 + 6 × 1 + 6 = 20   e l é t r o n s

Como o carbono faz quatro ligações, ele faz três ligações com o hidrogênio e uma com o oxigênio, ou seja, 8 ligações simples. Totalizando 16 elétrons.

Sobraram 4 elétrons e nós teremos que coloca-los no oxigênio para completar o seu octeto:

Passo 3

Para o etanol, C H 3 C H 2 O H :

e - = 2 × 4 + 6 × 1 + 6 = 20   e l é t r o n s

Como o carbono faz quatro ligações, três com os hidrogênios e uma com o segundo carbono. Este fará ainda duas ligações com os hidrogênios e uma com oxigênio. Como o oxigênio pode fazer duas ligações ele fará ainda mais uma ligação com o hidrogênio, ou seja, 8 ligações simples. Totalizando 16 elétrons.

Sobraram 4 elétrons e nós teremos que coloca-los no oxigênio para completar o seu octeto:

E terminamos a letra (a)!!

Resposta

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

7.93-O petróleo bruto com frequência é contaminado pelo gás sulfeto de hidrogênio, que é venenoso. O processo de Claus para a extração de enxofre do petróleo tem duas etapas: 2H 2 S g +3O 2 g → 2S O 2
7.88- (a)Use os dados do Apêndice 2A e calcule a entalpia necessária para vaporizar 1 mol de C H 3 O H( l ) , em 298,2 K. (b) Sabendo que a capacidade calorífica mola, C p , m , do metanol líquido é 8
7.108 Desenhe a estrutura de Lewis da molécula hipotética N 6 , formada por um anel de seis átomos de nitrogênio. Use entalpias de ligação para calcular a entalpia da reação de decomposição de N 6 a N
7.107 Considere a hidrogenação do benzeno a ciclo-hexano, que ocorre por adição em etapas de dois átomos H por etapa: C 6 H 6 l + H 2 g → C 6 H 8 l ∆ H ° =? C 6 H 8 l + H 2 g → C 6 H 10 l ∆ H ° =? C 6
O cianometano, vulgarmente conhecido como acetonitrilo, C H 3 C N , é um líquido volátil, tóxico, utilizado como solvente para purificar esteróides e extrair ácidos graxos de óleos de peixe. A acetoni