Enunciado

7.108 Desenhe a estrutura de Lewis da molécula hipotética N 6 , formada por um anel de seis átomos de nitrogênio. Use entalpias de ligação para calcular a entalpia da reação de decomposição de N 6 a N 2 ( g ) . N 6 é uma molécula estável?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o N 6 tem 3 ligações N = N   e 3 ligações N - N alternadas. Fica assim:

Passo 2

Agora vamos calcular usando as tabelas 7.7 e 7.8. Para fazer a seguinte reação

N 6 → 3 N 2

Precisamos:

ceder 3   m o l × 409 k J m o l para quebrar as ligações duplas N = N ;

ceder 3   m o l × 163 k J m o l para quebrar as ligações simples N - N ;

e consumir 3   m o l × 944 k J m o l para formar as ligações triplas N ≡ N do N 2 ;

Somando tudo,

∆ H ° = 3   m o l × 409 k J m o l + 3   m o l × 163 k J m o l - 3   m o l × 944 k J m o l

∆ H ° = - 1116   k J

Como o valor, em módulo, é muito alto, então a molécula não é estável

Resposta

∆ H ° = - 1116   k J

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